铁及其化合物复习学案.doc

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1、《铁、铜及其化合物》复习学案及巩固练习一、铁、铜的存在和获取1、存在：铁，铜是人类最早认识和使用的两种金属，铁、铜在自然界中主要以的形式存在。常见的有磁铁矿、赤铁矿，常见的铜铁矿有黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石等。2、炼铁(1)反应原理：在高温下，用还原剂(主要是CO)把铁从铁矿石里还原出来。(2)原料：原料有、、和等。(3)设备：工业上铁的冶炼是在中进行的。(4)生产过程①还原剂的生成：②铁矿石还原成铁：③除脉石、炉渣的形成：在冶炼过程中，铁元素被还原，还原剂是。由于矿石中有杂质，需除去，所加造渣

2、剂为。用这种方法炼出的铁是含碳2%～4.5%的，将生铁进一步冶炼就可以得到用途广泛的钢。3、铜的冶炼(1)高温冶炼黄铜矿(CuFeS2)，得粗铜（99.5%～99.7%）；(2)电解精炼，得纯度较高的铜（99.95%～99.98%）。二、铁、铜的物理性质 （1）铁是色金属，可以被磁铁吸引。而铜是色金属。（2）铁和铜都有良好的性和性。（3）铁和铜的密度，熔沸点。三、铁的化学性质：铁是一种常见的________金属元素,位于元素周期表的第____周期第____族,原子的最外层电子数只有____，通常有两

3、种化合价,且____比_____价稳定。1、铁与非金属的反应(1)铁在氧气中燃烧：(2)铁在氯气中燃烧：(3)铁锈的成分及形成钢铁发生电化学腐蚀：①海水条件下：负极：正极：总反应：②③2、铁与酸的反应⑴铁与稀盐酸：⑵铁与过量稀硝酸：铁粉过量：⑶在常温下,铁遇浓硫酸或浓硝酸发生。3、铁与某些盐溶液的反应（离子方程式）铁片放入硫酸铜溶液：铁片放入硫酸铁溶液：4、铁与水蒸气反应四、铁的氧化物比较化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名颜色、状态   溶解性   铁的化合价   稳定性   与H+的反应   铝

4、热反应   -6-五、铁的氢氧化物比较化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色、状态  溶解性  稳定性  与H+的反应  转化关系 制取  思考：通过哪些方法可避免生成Fe(OH)2中会有Fe(OH)3？提示：关键在于无孔不入的O2及Fe3+存在。4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3↓①驱氧法：如用同煮沸过的NaOH溶液和新制的亚铁盐溶液。②隔氧法：如用长滴管吸取NaOH溶液后插入亚铁盐溶液面下加入；又如在液面上加某些合适的有机溶剂液封。③还原法：在FeSO4溶液中加入Fe钉，或者用

5、Fe与稀H2SO4反应新制的FeSO4溶液，生成的H2又可驱赶O2。六、Fe2+与Fe3+的检验方法1、Fe3+⑴溶液是色。⑵与无色KSCN溶液作用显______，离子方程式⑶加NaOH溶液产生色沉淀，离子方程式2、Fe2+　⑴溶液是色。⑵与KSCN溶液作用显，再滴氯水则变______离子方程式⑶加NaOH溶液现象：®®方程式七、Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化【巩固练习】1、下列反应能通过置换反应生成铁的是()①Zn+FeCl2（溶液）②Na+FeSO4（溶液）③Fe2O3+CO（高温）④Fe3

6、O4+H2（加热）⑤Al+Fe2O3（引燃）A、①③④⑤B、①②③C、①④⑤D、①②③④⑤2、常温下，不能用铁制容器存放的物质是（）A浓H2SO4B浓氨水CCuSO4溶液DKOH溶液3、向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是（　　）A该溶液中一定含有SCN-B氧化性：Fe3+>Cl2CFe2+与SCN-不能形成红色物质DFe2+被氯水氧化为Fe3+4、往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，加入足量稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（）A、浅

7、绿色变浅B、浅绿色变深C、没有改变D、变为黄色5、由下列反应：、确定Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性强弱顺序为（）A、Fe2+>Fe3+>Cu2+B、Fe3+>Cu2+>Fe2+C、Fe3+>Fe2+>Cu2+D、Fe2+>Cu2+>Fe3+6、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）A．4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓C．2H2O+O2+4e＝４OH－D．Fe－3e＝Fe3+7、常温下铁片

8、投入到下列溶液中，铁片质量减小，但无气体产生的是(　　)A．冷浓硝酸B．硝酸铜溶液C．稀硫酸D．硝酸铁溶液-6-8、下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是(　　)ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液9、下列物质不能通过化合反应直接制得的是(　　)A．FeCl2B．NaHCO3C．Cu(OH)2D．Fe(OH)31