铁及其化合物学案(1).doc

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1、2010-2011学年高三化学第一轮复习导学案使用时间：2011.9.17编制人:杨铁江审核人:李锦锦学案装订线专题五金属及其化合物金属材料第3讲　铁及其化合物基础盘点一、铁的化学性质用化学方程式或离子方程式表示下列变化思考1铁在有关的反应中，其产物价态为什么不同？有什么规律？提示　由于铁是变价金属元素，它与氧化性不同的氧化剂反应时，其产物中铁元素的化合价不同：(1)Fe被弱氧化剂如S、I2、H＋、Fe3＋、Cu2＋等氧化为Fe2＋；(2)Fe被强氧化剂如Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4(△)等氧化为Fe3＋二、铁的重要化合物1．铁的氧化物

2、铁元素的主要化合价为＋2价和＋3价，通常可以形成三种氧化物[氧化铁(Fe2O3)、氧化亚铁(FeO)、四氧化三铁(Fe3O4)]。三种氧化物性质的比较如下表：名称(俗名)氧化亚铁氧化铁()四氧化三铁(_______________)化学式FeOFe2O3Fe3O4铁的化合价＋2＋3＋2()、＋3()颜色溶解性____溶于水，但酸溶液与H＋反应与CO反应空气中的稳定性，空气中加热，生成Fe3O4___________生成方法2Fe(过量)＋O22FeO(炼钢炉)2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O3Fe＋2O2Fe3O42.铁的氢氧化物和盐类620

3、10-2011学年高三化学第一轮复习导学案使用时间：2011.9.17编制人:杨铁江审核人:李锦锦(1)用化学方程式或离子方程式表示下列变化(2)以上反应属于氧化还原反应的是，说明＋2价Fe与＋3价Fe之间在氧化剂、还原剂的作用下可以___________，Fe3＋具有性，Fe2＋具有性。Fe(OH)2不稳定，容易被空气中的(3)反应②、④说明Fe(OH)2、Fe(OH)3具有性，能与__反应生成盐和水。(4)反应③、⑤说明了Fe(OH)3、Fe(OH)2的(5)FeCl2、FeCl3的水溶液显性，说明了Fe2＋、Fe3＋具有_____性。(6)

4、检验溶液中是否会有Fe3＋的方法是：向溶液中加入_______溶液，现象是。(7)Fe(OH)2、Fe(OH)3的颜色分别是、，Fe2＋、Fe3＋在水溶液中的颜色分别是、。考点精讲考点一　Fe3＋的检验1．如何证明一瓶FeSO4溶液是否变质？2．用NaOH溶液和苯酚溶液是否能证明题1?3．有两瓶显黄色的溶液，它们分别是溴水和FeCl3溶液。62010-2011学年高三化学第一轮复习导学案使用时间：2011.9.17编制人:杨铁江审核人:李锦锦(1)如何鉴别它们？(至少说出两种方案)(2)用铁片(或铁粉)能否鉴别？例1要证明某溶液中不含Fe3＋而可

5、能含有Fe2＋进行下实验操作时，最佳顺序为(　　)①加入足量氯水　②加入足量KMnO4溶液　③加入少量NH4SCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③规律总结　Fe2＋和Fe3＋的检验方法(1)直接观察颜色：Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe3＋的溶液呈棕黄色。(2)有关离子反应方程式：Fe3＋＋SCN－===[Fe(SCN)]2＋(3)利用其化合物沉淀的颜色：有关反应的方程式：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(4)利用Fe3＋的氧化性：①有关离子反

6、应方程式：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋②有关离子反应方程式：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2(5)利用Fe2＋的还原性：①有关离子反应方程式：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O②有关离子反应方程式：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－即时巩固1将几滴KSCN(SCN－是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法不正确的是(　　)A．①红色褪去的原因是KMnO4将

7、SCN－氧化，使Fe(SCN)3消失B．②红色褪去的原因是SO2将Fe3＋还原为Fe2＋C．②红色褪去的原因是SO2将SCN－还原D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)262010-2011学年高三化学第一轮复习导学案使用时间：2011.9.17编制人:杨铁江审核人:李锦锦考点二　FeSO4、FeCl3的制备与实验方案的设计与评价1．在制备FeSO4溶液时通常采用的方法有哪些？如何配制？2．实验室保存FeSO4需采取什么措施？为什么？3．如何制备FeCl3溶液和FeCl3晶体？例2某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反

8、应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)(1)装置B中发生反应的化学方程式是____