铁及其化合物 导学案 学生版.docx

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1、宜春一中化学学科金属及其化合物——铁及其化合物第一课时导学案学生版审核：高三：化学备课组学生姓名：学号：学习目标：1．了解铁的主要性质及其应用。2．了解铁的重要化合物的主要性质及其应用。一．导入：FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3和Fe(OH)2是否都可以通过化合反应得到？二．自主学习：1．铁的原子结构及位置铁位于元素周期表中第四周期族，原子结构示意图，最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个或3个电子而表现为＋2价或＋3价。铁在地壳中的含量占第4位。自然界中铁元素主要以化合态形式存在。2．铁的性质(1)物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和

2、良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。(2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。用化学方程式或离子方程式表示下列变化①与非金属单质的反应：a．与O2的反应：常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为。点燃时：b．与Cl2的反应：。c．与S的反应：。②与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：。③与酸的反应：a．与非氧化性酸反应的离子方程式为。b．与氧化性酸：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。④与某些盐溶液的反应：a．与C

3、uSO4溶液反应的离子方程式为。b．与FeCl3溶液反应的离子方程式为。3．铁的应用(1)用途：用途最广泛的是铁合金——钢，用于制造不锈钢、特种钢、钢板、钢管等。(2)制备：工业上冶炼铁的反应方程式为：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。深度思考1．铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈？答案　主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品在潮湿的空气中或接触到电解质溶液(如食盐水)时会发生电化学腐蚀。2．铁、铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，是物理变化还是化学变化？答案　常温下铁、铝遇冷的浓HNO3、浓H2SO4时表面会生成一层致密的氧化物薄

4、膜，化学上称为钝化，属于化学变化。三．合作探究：(1)铁与弱氧化剂(如S、I2、H＋、Fe3＋、Cu2＋)等反应所得产物为Fe2＋，铁元素的价态为＋2价，如：Fe＋I2FeI2。(2)铁与强氧化剂(如Cl2、Br2、浓H2SO4、硝酸等)反应所得产物为Fe3＋，铁元素的价态为＋3价。如2Fe＋3Br2===2FeBr3。(3)铁在纯氧中燃烧得到的产物为Fe3O4，铁元素的价态为＋2、＋3价。(4)铁与稀硝酸反应产物的判断：①当HNO3过量时：反应原理：，铁元素的存在形式为Fe3＋，铁元素的价态为＋3价。②当Fe过量时：反应原理：3Fe＋8HNO3===3Fe

5、(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，铁元素的存在形式为Fe2＋，铁元素的价态为＋2价。③当<<时：铁元素的存在形式为Fe2＋和Fe3＋，铁元素的价态为＋2、＋3价。四．检测练习：1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)(2014·北京高考)铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化(　　)(2)(2014·北京高考)将试管①中铁粉与水蒸气加热，试管②中肥皂水冒泡，说明铁与水蒸气在加热条件下发生了反应(　　)(3)(2013·全国卷Ⅱ)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。(　　)(4)Fe分别与氯

6、气和盐酸反应所得氯化物相同。(　　)(5)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应。(　　)(6)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2。(　　)(7)铁与硫混合共热生成FeS2。(　　)2．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是(　　)A．硫酸　　　　　　　　B．氯水C．硫酸锌D．氯化铜