食用醋中总酸量和氨基酸含量的连续测定

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1、·184·实验科学与技术2010年2月*jm-：一。=一ll*l大学生实验园r地_食用醋中总酸量和氨基酸含量的连续测定邱然，孙天文，邱林友(1．北京大学化学与分子工程学院，北京：100871；2．昆明理工大学实管处，昆明650093)摘要：采用pH8．20为滴定终点、以标准氢氧化钠为滴定荆，用电位滴定法测定食用醋中的总酸量和氨基酸含量，取得满意结果，为开展食用醋中总酸量和氨基酸含量连续测定的实验教学提供了参考。关键词：食用醋；酸碱滴定；电位滴定中图分类号：062；G424．31文献标识码：B文章编号：1672—45

2、50(2010)01—0184—03ContinuousDeterminationoftheAmountofTotalAcidandtheContentofAminoAcidinVinegarQIURan，SUNTian．wen，QIULin．you(1．CollegeofChemistryandMolecularEngineering，PekingUniversity，Beijin100871，China；2．DepartmentofLsbo~toryAdministration，KunmingUniversit

3、yofScienceandTechnology，Kunming650093，China)Abstract：Inthismethod，theamountoftotalacidandthecontentaminoacidinvinegarweremeasuredbypotential，witl1sodiumhydroxideasthetitrant．andpH8．20aStheendpoint．Theresultsareacceptable．Theseresultsoferedreferencefortheteachi

4、ngex-perimentofcon~nHou$determinationoftheamountoftotalacidandthecontentofaminoacidinvinegar．Keywords：vinegar；acid—basetitration；potentialtitration1引言2实验原理概述食用醋中总酸量的测定被纳人大学的基础化学食用醋中的有机酸主要是乙酸(CHcooH)，实验，所提供的实验方法大都以指示剂指示滴定终pKa=4．76，可用NaOH标准溶液直接滴定其总量。点，氢氧化钠标准溶液直接

5、滴定。对于样品溶液颜发生的化学反应方程式为色的干扰问题，不少教材均提示用活性炭吸附，以CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O=10蚴消除其影响J。我们在实验中发现，对于深色的氨基酸具有酸碱两重性质，因为氨基酸含有一样品溶液，活性炭吸附不能从根本上消除其对测定COOH，而一COOH显示酸性，又含有一NH，，一的影响，因而致使总酸量的测定无法进行。食用醋NH，则显示碱性。但是由于一COOH与一NH3的相中氨基酸含量的测定，很少纳入大学的基础化学实互作用，使氨基酸成为中性的内盐。当加入甲醛溶验，文献[4]提供

6、的直接酸碱滴定法也难以消除样品溶液颜色对测定的影响。我们借鉴果蔬汁饮料液时，一NH3与甲醛结合，其碱性消失，破坏了中氨基酸含量的分析方法J，通过探索和研究，内盐的存在，此时就可用NaOH标准溶液来滴定一提出了用标准氢氧化钠为滴定剂，电位滴定法测定COOH，以间接方法测定氨基酸的量。其离子反应食醋中的总酸量和氨基酸含量的方法。本法不受样式如下：品溶液颜色的影响，用于食用酸的实际测定，能取HH2得满意结果，为实验教学中开展食醋中总酸量和氨R—CH—COO—一R—CH—CO0—一+H+基酸含量的连续测定提供了参考。(1)

7、HHcH2oH收稿日期：2009—08—023R—CH—COO一+HCHOR—CH—COO一作者简介：邱然(1990一)，男，本科生，专业方向：化学。(2)第8卷第1期ExperimentScience＆Technology·l85·NHCH20HHOH2cNcH2OHR～CH—COO一+HCHO—+一R——————CH～COO一厂(3)3实验部分／／3．1仪器和试剂实验使用的主要仪器为PHS一2型酸度计和DZ一型磁力搅拌器(附磁力搅拌子)，25mL与5OmL常量滴定管(分度为0．1mL)及5mL的微量滴滴定体积／

8、mL定管(分度为0．02mL)。主要试剂为：氨氮标准溶图1未加甲醛时pH值与NaOH加入量的曲线液：取1．3405g甘氨酸，以水溶解后转至250mL容量瓶，定容，此溶液含氮[N]为1mg／mL，用所示。由图2可见，滴定在pH值为8—9之间产时以水稀释至所需浓度；浓度为cO．05mol／L的生明显突跃。NaOH溶液，用时以基准邻苯二甲酸氢钾或二水合综合以上pH