食用醋中总酸量的测定.pdf

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1、第32卷第24，27，3O，33，36期企业技术开发2013年8一l2月Vo1．32No．24，27，30，33，36TECHNOLOGICALDEVELOPMENTOFENTERPRISEAug-Dec．2013食用醋中总酸量的测定刘韶音(锦西工业学校，辽宁葫芦岛125001)摘要：醋酸是有机弱i~(Ka=1．8×10—5)，用NaOH标准溶液滴定，当用NaOH滴定时，凡是Ka>10-7的酸均被滴定，因此测出的是总酸量。在化学计量点时溶液呈弱碱性，滴定突跃在碱性范围内，应选用在碱性范围内变色的指示剂。一般选酚酞，

2、以醋酸的质量浓度(昏ml)表示。关键词：酸碱滴定；突跃范围；化学计量点；指示剂；质量浓度中图分类号：O651文献标识码：A文章编号：1006—8937(2013)36—0157—02食用醋是我们生活中不可缺少的物质。主要成分是乙烯容器中，密封放置至溶液清亮，取其5ml上层清液，用不酸，此外还有少量的其它弱酸，如：乳酸等，一般乙酸的含含二氧化碳的水稀释至1000ml，摇匀待标定。量为3％～5％，浓度大时，滴定前要适当稀释，稀释会使食用减量法称取邻苯二甲酸氢钾3份，每份重量为用醋本身的颜色变浅，便于观察终点颜色变化。本

3、实验选0．5～0．6g，分别置于3个250ml锥形瓶中，各加50ml不含二择白醋作试样。对于液体样品一般不称其质量，而量其体氧化碳的蒸馏水，使之溶解，加酚酞指示剂2滴，用欲标定积，测定结果以100ml液体样中所含被测物质克数来表示的氢氧化钠溶液滴定，直至溶液由无色变为浅粉色，30say(g／L或g／100m1)。本实验选择酸碱滴定法测定，方法简便快褪色为终点。记录消耗NaOH溶液的体积，平行测定3次。速，设备简单，准确度高，可得满意结果。2．2．2酸碱滴定法测食醋中乙酸准确称取食用白醋25．00ml，置于250ml

4、容量瓶中，用蒸1实验原理馏水稀释至刻度摇匀，用25ml移液管分别移取3份上述溶1．1间接法配NaOH标准溶液液，置于250ml锥形瓶中，加入2～3滴酚酞指示剂，用NaOHNaOH易吸收CO和H20，不能用直接法配制标准滴定标准溶液滴定至溶液呈微红色，并保持30s不褪色为终点。溶液，应先配成近似浓度的溶液，再进行标定。标定NaOH标计算每100ml食用醋中含乙酸的质量，平行测定3次。准溶液，所用基准物质为邻苯二甲酸氢钾，反应如图1所示：3实验数据⑨-C—OOH—aOH。O。ONa+。实验数据见表1、表2：表10．1m

5、ol／LNaOH标准溶液的制备反应终点为碱性，PH值约为9，以酚酞为指示剂溶液由无色变为浅粉红色，30s不褪色为终点。1．2酸碱滴定法测食醋中总酸量酸碱滴定法是利用在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法，可用于测定酸、碱和两性物质。其基本反应表2食用白醋乙酸含量的测定为：H+OH一=H20，也称中和法，是一种利用酸碱反应进行定量分析的方法，用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸。最常用的碱是NaOH。食醋的主要成分是醋酸(HAC)，还有少量其它弱酸，用NaOH滴定时，凡是Ka>10的酸均被滴定，因此测出的

6、是总酸量，其含量以乙酸表示，反应式为：CH3COOH+NaOH--+CH3COONa+H20，化学计量点时，PH值约为8．7．应选用酚酞作指示剂，终点时溶液由无色变为粉红色。4结果与讨论2实验部分①由表1的实验结果可知，NaOH溶液浓度为0．099972．1仪器与试剂mo1．L～o电子天平、滴定管、锥形瓶、容量瓶、移液管、酚酞指示②由表2的实验结果可知，乙酸含量为3．458g／lOOml，剂、食醋试样、NaOH固体、邻苯二甲酸氢钾基准物。与理论值接近，说明该方法简便准确。2．2实验过程5误差分析2．2．10．1mo

7、l／LNaOH标准溶液的制备称取100g固体NaOH，溶于100m冰中摇匀，注入聚乙①用移液管移取试液存在误差；作者简介：刘韶音，锦西工业学校。②滴定管的读数误差；158企业技术开发2013年8—12月③滴定终点颜色没控制好，导致结果不准确。理，变色范围，选择指示剂的原则。只有这样，才能正确选择指示剂，来指示滴定终点的到达。酸碱滴定法在化工生6注意事项～产中应用广泛，凡是酸类和碱类物质及能与强酸强碱反应①滴定终点的观察；的物质都采用酸碱滴定法测定，此外有些化合物虽然不能②试液的量取要准确。直接用酸碱滴定法测定，但是

8、如果与其它试剂反应后能生成H或OH一，也可以用酸碱滴定法进行测定，如：强酸的铵7结语盐、尿素及许多有机化合物等含量，都能用酸碱滴定法测酸碱滴定法又称中和滴定法，是以酸碱之间质子传递定。反应为基础的滴定分析方法，酸碱反应速度快，反应过程简单，副反应较少，很好满足滴定分析对化学反应的要求。参考文献：酸碱滴定法采用强酸强碱为滴定剂，是酸碱反应完全，是广泛使用的分析