食用醋中总酸含量的测定(吕梁学院).doc

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1、吕梁学院实验报告单成绩系专业班姓名同组者实验名称食用醋中总酸含量的测定温度压力时间一、实验目标1．认识用NaOH溶液滴定醋酸的反应原理。2．练习移液管、滴定管、容量瓶的使用方法，初步掌握中和滴定的基本技能。3．能通过实验收集有关数据，并正确地加以处理。4．应用中和滴定法测定食醋的含酸量，体验用化学定量分析方法解决实际问题的过程。5．培养学生实事求是的科学态度和创新精神。二、实验原理1．化学反应原理：食醋中含醋酸（CH3COOH）3～5%（质量/体积），此外还有少量乳酸等有机酸弱酸。用NaOH溶液滴定时，实际测出的是总酸量，即食品中所有酸性成分的总量。它包括未离解的酸和已离解的

2、酸，而分析结果通常用含量最多的醋酸来表示。它们与NaOH溶液的反应为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OHnA（有机酸）+nNaOH=NanA+nH2O由于是强碱滴定弱酸，滴定的pH突变在碱性范围内，理论上滴定终点的pH在8.7左右。通常用酚酞作指示剂，滴至溶液呈粉红色且30s内不褪色，表明达到滴定终点。三、实验样品与仪器待测样品：杭州香醋（白米醋）仪器：移液管、容量瓶、碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、洗耳球、玻璃棒。试剂：浓度约为0.100moL·L-1NaOH标准溶液、0.1%酚酞溶液,蒸馏水。四、实验步骤1．配制待测食醋溶液用25mL移

3、液管吸取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测食醋溶液。2．用酸式滴定管或移液管量取待测食醋样品25mL于锥形瓶中3．把标准NaOH溶液装入碱式滴定管4．用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液5．数据记录与处理五、数据记录与结论氢氧化钠标准溶液浓度c（NaOH）=0.101moL·L-1实验次数第一次第二次第三次待测食醋的体积初读数/mL000待测食醋的体积终读数/mL252525待测食醋的体积V(CH3COOH)/mL252525氢氧化钠标准溶液的体积初读数/mL000氢氧化钠标准溶液的体积终读数/mL16.2816.3716.45氢氧化钠标准溶

4、液的体积V(NaOH)/mL16.2816.3716.45实验测得食醋总酸含量(g/100mL)3.953.973.99食醋总酸含量的平均值(g/100mL)3.97相对平均偏差%0.336%六、注意事项（1）碱标准溶液常用NaOH来配制，KOH一般并不优于NaOH，而且价格较高，仅在个别特殊情况下使用。（2）由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，不能直接配制碱标准溶液，而必须用标定法。（3）白醋和米醋可以直接滴定，一般的食醋由于颜色较深不利于滴定终点的判断，可稀释后用中性活性炭脱色后再行滴定（脱色比较麻烦且效果也不甚理想）。（4）为消除CO2对实验的影响，减少实验误差

5、，配制NaOH溶液和稀释食醋的蒸馏水在实验前应加热煮沸2～3分钟，以尽可能除去溶解的CO2，并快速冷却至室温。