水的电离习题

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1、练习1一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．下列说法正确的是(　　)A．HCl溶液中无OH－B．NaOH溶液中无H＋C．KCl溶液中既无H＋也无OH－D．常温下，任何物质的水溶液中都有H＋和OH－，且KW＝1×10－14解析：无论是酸、还是碱，无论是电解质还是非电解质，只要在水溶液中，都存在水的电离平衡。25℃时，在任何物质的水溶液中都有：KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14。答案：D2．常温下，在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，水的离子积是(　　)A．1.0×10－14B．1.0×10－13C．

2、1.32×10－14D．1.32×10－15解析：水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。常温下，KW＝1.0×10－14。答案：A3．(2011·郑州高二检测)能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是(　　)A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中加入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体解析：A项加金属钠跟水反应生成NaOH，c(OH－)>c(H＋)，错误；B项加热促进水的电离，但c(H＋)＝c(OH－)，错误；D项对水的电离平衡没有影响，c(H＋)＝c(OH－)，错误。答案：C4．KW仅仅是

3、温度的函数。下列关于KW与温度关系的叙述中，正确的是(　　)A．温度越高，KW越大B．温度越低，KW越大C．随着温度的升高，KW可能增大也可能减小D．随着温度的升高，KW肯定增大，H＋和OH－浓度同时升高解析：KW仅仅是温度的函数，由于水的电离是一个吸热过程，温度升高，KW增大，但溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化无法判断，可能同时升高，也可能一个升高一个降低。答案：A5．[双选题]常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是(　　)A．二氧化硫水溶液B．氯化钠水溶液5/5C．硝酸钠水溶

4、液D．氢氧化钠水溶液解析：c(H＋)水＝1.0×10－13mol/L<1.0×10－7mol/L，说明水的电离受到抑制，溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性。A项，SO2＋H2OH2SO3，H2SO3HSO＋H＋，HSOSO＋H＋，溶液呈酸性；D项，NaOH===Na＋＋OH－，溶液呈碱性。答案：AD6．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为(　　)①1mol/L的盐酸　②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOHA．1∶10∶100B．0∶1∶12C．14∶13∶12D．14∶13∶2解析：①1mol/

5、L盐酸中c(H＋)＝1mol/L，由水电离出的c(H＋)水＝10－14mol/L，②0.1mol/L盐酸中，c(H＋)＝0.1mol/L，由水电离出的c(H＋)水＝10－13mol/L，③0.01mol/LNaOH溶液中，c(OH－)＝0.01mol/L，由水电离出的c(H＋)水＝10－12mol/L，则三者由水电离出的氢离子浓度之比为：10－14∶10－13∶10－12＝1∶10∶100。答案：A7．在相同温度下，0.01mol/LNaOH溶液和0.01mol/L的盐酸相比，下列说法正确的是(　　)A．由水电离出的c(H＋)相等B

6、．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12mol/LC．由水电离出的c(OH－)都是0.01mol/LD．两者都促进了水的电离解析：若该温度下水的离子积常数为KW(这里没有说是25℃)，则在0.01mol/L的NaOH溶液中，由水电离的c(H＋)＝＝mol/L。在0.01mol/L的HCl溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)水电离＝mol/L。答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8．(8分)(1)某温度(t℃)时，水的KW＝1×10－12，则该温度(填“>”、“<”或“＝”)________25℃，其理由是_

7、_______________________________________________________________________________________________________________________。(2)该温度下，在c(H＋)＝1×10－7mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)＝________mol/L。解析：(1)升高温度，KW增大，现KW＝1×10－12>1×10－14，因此温度高于25℃。5/5(2)NaOH溶液中由水电离出来的c(OH－)等于溶液中c(H＋)，即为1×

8、10－7mol·L－1。答案：(1)>　升温促进水电离，KW增大(2)1×10－79．(10分)25℃时欲使水电离产生的c(H＋)＝10－13mol/L，配制1L溶液，应向其中加入5.0mol/L的盐酸溶液______L或加入NaOH