水的电离计算习题)

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1、1．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是()①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④2.某溶液中水电离产生的C(H+)=10-3mol/L，,该溶液中溶质可能是（）①Al2(SO4)3②NaOH③NH4Cl④NaHSO4A、①②B、①③C、②③D、①④3.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是（　　）　A．将水加热，KW增大，溶液的pH增大B．向水中加入稀氨水，平衡正向移动，c(OH－)增加C．向水中加入少

2、量固体硫酸氢钠，c(H＋)降低，KW不变D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(OH－)增加4.能促进水的电离，并使溶液中C(H+)>C(OH—)的操作是（）（1）水加热煮沸（2）水中投入一小块金属钠（3）水中通CO2（4）水中通NH3（5）水中加入明矾晶体（6）水中加入NaHCO3固体（7）水中加NaHSO4固体A、（1）（3）（6）（7）B、（1）（3）（6）C、（5）（7）D、（5）5.下列溶液一定呈中性的是（）A.PH=7的溶液B.C(H+)=1.0×10-7mol/L的溶液C.C(H+)=C(OH-)D.PH=

3、3的酸与PH=11的碱等体积混合后的溶液6．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为()A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－17．95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6mol·L－1，若把0.01mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH为()A．4B．10C．2D．128．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是()A.pH＝3的硝酸跟pH＝11的Ba(OH)2溶液B.pH

4、＝3的盐酸跟pH＝11的氨水溶液C.pH＝3的硫酸跟pH＝11的KOH溶液D.pH＝3的醋酸跟pH＝11的Ba(OH)2溶液9．常温时，下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）A．由水电离的C(OH-)：①=②＞③=④B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②<③C．等体积的①、②、③、④溶液分别与足量小苏打反应，②④消耗小苏打最多D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>

5、④>②>①10.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示,第5页共5页则下列说法正确的是A.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C.a=5时,A是弱酸,B是强酸D.若A、B都是弱酸,则5>a>211.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是()A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋酸分别与锌反应的

6、速率一样大12.把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是()A.0.5mol/LB.0.1mol/LC.0.05mol/LD.1mol/L13.25℃时，相同物质的量浓度下列溶液，水的电离程度由大到小排列顺序是()　　①KNO3　　　②NaOH　　　③NH4Ac　　④NH4ClA、①>②>③>④B、④>③>①>②　　C、③>④>②>①　D、③>④>①>②14.已知0.1mol/LNaHCO3溶液的pH为8.4，0.1mol/LNa2CO3溶液的pH为1

7、1.4，则NaHCO3溶液中由H2O电离出c(OH-)是Na2CO3溶液中由H2O电离出的c(OH-)的　　A、3倍　　B、1/3倍　　C、103倍　　D、10-3倍15.pH=5的NH4Cl溶液由水电离出来的c(H+)为a。pH=5的HCOOH溶液由水电离出来的c(H+)为b，下列a和b的关系正确的是　　A、4a=b　　B、a=4b　　C、a=10-4b　　D、b=10-4a16.将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)＝0.105mol/L，c(Al3+)＝0.055mol/L，溶液的pH＝2.0(

8、假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-)，则c(K+)为()A.0.045mol/LB.0.035mol/LC.0.055mol/LD.0.040mol/L17.某温度下，向一定体积0