高考专题水的电离习题

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1、2011届高三化学《不同水溶液中水的电离及电离度计算》专项训练研究电解质溶液时往往涉及溶液酸碱性。而酸碱性与水的电离有密切关系。精确的导电实验测得,25℃时,1L纯水中只有1×10-7mol的水发生电离,表明水是极弱的电解质,只能微弱的电离。水的电离方程式:H2O+H2O===H3O++OH-简写成H2O===H++OH-水的电离与其它弱电解质的电离有何异同?不同点:水是“自身”作用下发生极微弱的电离。相同点:均部分电离,存在电离平衡,有电离平衡常数。c(H+)·c(OH-)K(H2O)==——————变形得c(H+)·c(OH-)==K·c(H2O)c(H2O)25℃时,1L纯水中只有

2、1×10-7mol的H2O电离,1L纯水的物质的量约为55.6mol,与发生电离的H2O的物质的量1×10-7mo相比,水电离的部分太少,可以忽略不计。因此电离前后水的物质的量几乎不变,可以视为常数,常数乘以常数必然为一个新的常数,用Kω表示,即为水的离子积常数,简称水的离子积。Kω==c(H+)·c(OH-)25℃时,Kω=1×10-14Kω大小只受温度的影响:因水中存在电离平衡H2OH++OH-,且电离过程是吸热的,温度升高,电离平衡向吸热方向移动,c(H+)与c(OH-)同时同等程度的增加,因此Kω增大。影响水的电离程度的因素:1、温度:由上述可知,温度升高,水的电离程度增大,即电

3、离度α增大。2、酸或碱性:当在纯水中加入酸或碱时,水的电离平衡均逆向移动,使水的电离程度减小,即电离度α减小;且当c(H+)与c(OH-)相等时,影响程度相当。3、能水解的盐:当在在纯水中加入能水解的盐时,盐电离出的弱酸根阴离子或弱碱的阳离子就会跟水电离出H+或OH-结合,促使水的电离平衡正向移动,使水的电离度α增大。第5页共5页【专项训练】一、纯水1.90℃水的离子积KW=3.8×10-13,该温度时纯水的pHA.等于7B.介于6~7之间C.大于7D.无法确定2.250C时,水的离子积常数为1ⅹ10-14,则该温度下的电离度为A.1.0ⅹ10-7%B.1.8ⅹ10-8%C.1.8ⅹ10

4、-7%D.1.0ⅹ10-14%3.在纯水中,pH、[H+]、[OH-]的关系肯定不正确的是A.[H+]﹥[OH-]B.[H+]﹥10-7C.PH=6D.PH﹥7二、酸、碱溶液4.25℃时,pH=2的HCl溶液中,由水电离出的H+离子浓度是A.1×10-7mol/LB.1×10-12mol/LC.1×10-2mol/LD.1×10-14mol/L5.25℃时,pH=12的NaOH溶液中,由水电离出的H+离子浓度是A.1×10-7mol/LB.1×10-12mol/LC.1×10-2mol/LD.1×10-14mol/L三、盐溶液6.pH=4的醋酸和氯化铵溶液中,水的电离程度的关系前者与后者

5、比较A.大于B.小于C.等于D.无法确定四、拓展应用:7.液氨与水的性质相似,也存在微弱电离:2NH3(l)NH4++NH2-,其离子积常数K=[NH4+]·[NH2-]=2ⅹ10-30(223K),维持温度不变,向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体,不发生改变的是A.液氨的电离度B.液氨的离子积C.[NH4+]D.[NH2-]五、综合问题8.在①纯水,②PH=3的盐酸,③PH=3的NH4Cl溶液,④PH=11的NaOH溶液中,水的电离度大小为第5页共5页A.①=②=③=④B.③﹥②=④﹥①C.③﹥①﹥②=④D.④=②﹥①=③9.常温时,纯水中由水电离的c(H+)=a,pH=1

6、的盐酸中由水电离的c(H+)=b,0.2mol•L-1的盐酸与0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后,由水电离的c(H+)=c,则a、b、c的关系正确的是A.a>b=cB.a>c>bC.c>b>aD.b>c>a10.pH为4的FeCl3溶液和pH为10的K2CO3溶液中,水的电离度分别为α1和α2,则它们的大小关系是()A.α1﹥α2B.α1﹥α2C.α1=α2D.无法判断11.若室温时0.1mol/L的盐NaR的溶液的PH=10,0.1mol/L的酸HR的溶液PH=3,则两种溶液中水的电离度的比值是A.1:104B.1:1C.1:10-7D.无法确定12.对于25℃时,pH都等

7、于4的盐酸和碘化铵溶液中,水的离子积(KW)和电离度(盐酸和碘化铵中分别用αA和αB表示)的有关叙述正确的是A.KW不等,αA=αBB.KW相等,αA=10-5αBC.KW相等,αB=106αAD.KW不等,B=106αA13.常温下某溶液由水电离产生c(H+)=1×10-13mol/L,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A.K+NHCl-NOB.K+Na+Cl-SOC.Na+Al3+Cl-NOD.K+Na+Cl-CO14

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