2011届高考化学难点专题突破---水的电离

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1、2011届高考化学难点专题突破---水的电离2011届高考化学难点专题突破---水的电离如何判断(或计算)溶液中水(H＋)或水(H－)的大小，如何找出水(H＋)与水(H－)的物料守恒关系，是本篇解决的问题。●难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。Na2S(aq)中，下列说法正确的是________。A2(Na＋)＋(H＋)====(S2－)＋(HS－)＋(H－)B(Na＋)＋(H＋)====2(S2－)＋(HS－)＋(H－)(H＋)＋(HS－)＋2(H2S)====(H－)D(Na＋)====2(S2－)＋2(HS－)＋2(

2、H2S)●案例探究[例1]室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的(H－)为A10×10－7l•Ｌ－1B10×10－6l•Ｌ－110×10－2l•Ｌ－1D10×10－12l•Ｌ－1命题意图：考查学生对不同条下水电离程度的认识，同时考查学生思维的严密性。知识依托：水的离子积。错解分析：pH=12的溶液，可能是碱溶液，也可能是盐溶液。忽略了强碱弱酸盐的水解，就会漏选D。解题思路：先分析pH=12的溶液中(H＋)、(H－)的大小。由(H＋)=10－pH得：(H＋)=10×10－12l̶

3、6;L－1(H－)=10×10－2l•L－1再考虑溶液中的溶质：可能是碱，也可能是强碱弱酸盐。最后进行讨论：(1)若溶质为碱，则溶液中的H＋都是水电离生成的：水(H－)=水(H＋)=10×10－12l•Ｌ－1(2)若溶质为强碱弱酸盐，则溶液中的H－都是水电离生成的：水(H－)=10×10－2l•Ｌ－1答案：D[例2](NH4)23(aq)中存在________种粒子。试完成下列问题：(1)根据电荷守恒，写出一个用离子浓度表示的等式：；(2)根据水的电离，写出一个含有(H＋)和(H－)的等式：；(3)根据(

4、NH4)23中，、N原子个数关系，写出一个含有(NH＋4)和()的等式：。命题意图：考查学生对电荷守恒和物料守恒的认识；考查学生分析、解决、归纳水解问题的能力。知识依托：盐类的水解。错解分析：不清楚与其所带电荷的关系而错解(1)；不清楚H23、H中氢的及他们与水电离的H－的关系而错解(2)；不清楚(NH4)23中、N原子个数比为1∶2，及碳、氮的具体存在形式而错解(3)。解题思路：(NH4)23(aq)中存在以下几种水解和电离方程式：(NH4)23====2NH＋H2H＋＋H－NH＋H2NH3•H2＋H＋＋H2H＋H－H＋H2H

5、23＋H－以上所列粒子，除(NH4)23外都存在，共有8种。虽然NH与的水解能够相互促进，但不够剧烈，故水解反应不能进行到底。(1)由于1个带2个负电荷，即()所带负电荷可表示为：2()，根据正负电荷总数相等可得答案。(2)水电离出的H＋与H－是相等的，但水电离出的H＋不全部独立的存在于溶液中，有的存在于H中，有的存在于H23，故由水电离出的H＋总数可以浓度形式表示为：(H＋)＋(H)＋2(H23)。同样，水电离出的H－也不全部独立存在于溶液中，有的被NH俘获存在于NH3•H2中，被NH＋4俘获的H－数与它们结合生成的NH3&#

6、8226;H2数是相等的，故由水电离出的H－总数可以用浓度形式表示为：(H－)＋(NH3•H2)。(3)(NH4)23中，N(N)∶N()=2∶1。(NH4)23中的N原子，有的存在于NH中，有的存在于NH3•H2中，其总数以浓度形式可表示为：(NH)＋(NH3•H2)。(NH4)23中的原子，有的存在于中，有的存在于H中，还有的存在于H23中，其总数以浓度形式可表示为：()＋(H)＋(H23)。依据N、原子个数比答案可得。答案：8(1)(NH)＋(H＋)====(H－)＋(H)＋2()(2)(H＋)＋(

7、H)＋2(H23)====(H－)＋(NH3•H2)(3)(NH)＋(NH3•H2)====2()＋2(H)＋2(H23)●锦囊妙计一、水(H＋)[或水(H－)]的求解规律1强酸溶液：水(H＋)×酸(H＋)=[或水(H＋)=]弱酸溶液中：水(H＋)=2碱溶液中：水(H－)•碱(H－)=[或水(H－)=]对于弱碱中的氨水溶液：水(H－)=3盐溶液中，水(H＋)、水(H－)的求解规律：(1)常温下，强碱弱酸盐溶液中，水(H＋)或水(H－)的求解规律分别是水(H－)=10pH－14水(H＋)=溶液(H＋)＋[H

8、iA(n－i)－]=10－pH＋[HiA(n－i)－](An－代表弱酸根离子)(2)常温下，强酸弱碱盐溶液中，水(H＋)、水(H－)的求解规律分别是水(H＋)=10－pH水(H－