难点 水的电离

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1、难点水的电离如何判断(或计算)溶液中c水(H＋)或c水(OH－)的大小，如何找出c水(H＋)与c水(OH－)的物料守恒关系，是本篇解决的问题。●难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。Na2S(aq)中，下列说法正确的是________。A.2c(Na＋)＋c(H＋)====c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)B.c(Na＋)＋c(H＋)====2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)C.c(H＋)＋c(HS－)＋2(H2S)====c(OH－)D.c(Na＋)====2c(S2－)＋2(HS－)＋2c(H2S)●案例探究[例1]室温

2、下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH－)为A.1.0×10－7mol·Ｌ－1B.1.0×10－6mol·Ｌ－1C.1.0×10－2mol·Ｌ－1D.1.0×10－12mol·Ｌ－1命题意图：考查学生对不同条件下水电离程度的认识，同时考查学生思维的严密性。知识依托：水的离子积。错解分析：pH=12的溶液，可能是碱溶液，也可能是盐溶液。忽略了强碱弱酸盐的水解，就会漏选D。解题思路：先分析pH=12的溶液中c(H＋)、c(OH－)的大小。由c(H＋)=10－pH得：c(H＋)=1.0×10－12mol·L－1c(OH－)=1.0×10－2mol·

3、L－1再考虑溶液中的溶质：可能是碱，也可能是强碱弱酸盐。最后进行讨论：(1)若溶质为碱，则溶液中的H＋都是水电离生成的：c水(OH－)=c水(H＋)=1.0×10－12mol·Ｌ－1(2)若溶质为强碱弱酸盐，则溶液中的OH－都是水电离生成的：c水(OH－)=1.0×10－2mol·Ｌ－1答案：CD[例2](NH4)2CO3(aq)中存在________种粒子。试完成下列问题：(1)根据电荷守恒，写出一个用离子浓度表示的等式：；(2)根据水的电离，写出一个含有c(H＋)和c(OH－)的等式：；(3)根据(NH4)2CO3中，C、N原子个数关系，写出一个含有

4、c(NH＋4)和c(CO)的等式：。命题意图：考查学生对电荷守恒和物料守恒的认识；考查学生分析、解决、归纳水解问题的能力。知识依托：盐类的水解。错解分析：不清楚CO与其所带电荷的关系而错解(1)；不清楚H2CO3、HCO中氢的来源及他们与水电离的OH－的关系而错解(2)；不清楚(NH4)2CO3中C、N原子个数比为1∶2，及碳、氮的具体存在形式而错解(3)。解题思路：(NH4)2CO3(aq)中存在以下几种水解和电离方程式：(NH4)2CO3====2NH＋COH2OH＋＋OH－NH＋H2ONH3·H2O＋H＋CO＋H2OHCO＋OH－HCO＋H2OH2

5、CO3＋OH－以上所列粒子，除(NH4)2CO3外都存在，共有8种。虽然NH与CO的水解能够相互促进，但不够剧烈，故水解反应不能进行到底。(1)由于1个CO带2个负电荷，即c(CO)所带负电荷可表示为：2c(CO)，根据正负电荷总数相等可得答案。(2)水电离出的H＋与OH－是相等的，但水电离出的H＋不全部独立的存在于溶液中，有的存在于HCO中，有的存在于H2CO3，故由水电离出的H＋总数可以浓度形式表示为：c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)。同样，水电离出的OH－也不全部独立存在于溶液中，有的被NH俘获存在于NH3·H2O中，被NH＋4俘获的O

6、H－数与它们结合生成的NH3·H2O数是相等的，故由水电离出的OH－总数可以用浓度形式表示为：c(OH－)＋c(NH3·H2O)。(3)(NH4)2CO3中，N(N)∶N(C)=2∶1。(NH4)2CO3中的N原子，有的存在于NH中，有的存在于NH3·H2O中，其总数以浓度形式可表示为：c(NH)＋c(NH3·H2O)。(NH4)2CO3中的C原子，有的存在于CO中，有的存在于HCO中，还有的存在于H2CO3中，其总数以浓度形式可表示为：c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)。依据N、C原子个数比答案可得。答案：8(1)c(NH)＋c(H＋)====

7、c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)(2)c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)====c(OH－)＋c(NH3·H2O)(3)c(NH)＋c(NH3·H2O)====2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)●锦囊妙计一、c水(H＋)[或c水(OH－)]的求解规律1.强酸溶液：c水(H＋)×c酸(H＋)=Kw[或c水(H＋)=]弱酸溶液中：c水(H＋)=2.碱溶液中：c水(OH－)·c碱(OH－)=Kw[或c水(OH－)=]对于弱碱中的氨水溶液：c水(OH－)=3.盐溶液中，c水(H＋)、c水(OH－)的求解规律：(1)常温下，强碱弱酸

8、盐溶液中，c水(H＋)或c水(OH－)的求解规律分别是c水(OH－)=10pH－