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1、高二《水的电离》讲座【考纲要求】理解水的电离的概念【教学重点】有关离子浓度的判断〖教学过程〗：【初步尝试】试试看掌握怎么样1.水有微弱的导电性,证明水是一种极 电解质.水的电离方程式为 ;水的电离是 热过程,25℃时,纯水中[H+]=[OH-]=mol/L,Kw= ,100℃时,[H+]=[OH-]=10-6mol/L,Kw=1.0×10-12,此时溶液呈 性.2.水的离子积不但适用于纯水,还适用于 性或 性的 溶液.3.什么因素可促进或抑制水的电离?4.(MCEG99.13)下列溶液一定是碱性的是
2、AA.溶液中[OH-]>[H+] B.溶液中含有OH-离子C.滴加甲基橙溶液显红色 D.滴加甲基橙溶液显黄色【知识要点】嗯…现在…我们讲一讲… 一.25℃数据1.[H+]=[OH-]=10-7mol/L2.,Kw=[H+][OH-]=1.0×10-14(只与温度有关与浓度无关/适用于水、稀酸稀碱、盐溶液)3.pH=-lg[H+]=74.=10-7/[1000/18]×100%=1.8×10-7% 二.水的电离1.促进水的电离:降低[H+]:加弱酸强碱盐---如CH3COONa[H+](H2O)>10-7mol/L; 加活泼金属
3、电解K～Al(无氧酸盐)—NaCl+H2O降低[OH-]:加强酸弱碱盐—如NH4Cl[H+](H2O)>10-7mol/L 电解Zn～Ag含氧盐—CuSO4+H2O同时降低[H+]和[OH-]:加NH4Ac 电解H2SO4NaOHKNO3 升温2.抑制水的电离:加酸、加碱[H+](H2O)=[OH-](H2O)=10-7mol/L;降温3.不影响:加强酸强碱盐(OH-、H+全由水电离产生,为10-7mol/L【考点剖析】一不留神，你就把这部分内容掌握了 考点1.求[H+](H2O)和[OH-](H2O) 例(MCE2000
4、.10)室温下,在pH=12的某溶液中由水电离的为[OH-] DA.1.0×10-7mol/L B.1.0×10-6mol/L C.1.0×10-2mol/L D.1.0×10-12mol/L练一练:1.的HCl,[H+](H2O)= (10-10mol/L) 2.pH=11的NaOH、pH=11的NaCN,水电离的[H+](H2O)分别为 、 (10-11、10-3mol/L)〖归纳〗1.加酸[H+](H2O)=[OH-](H2O)=[OH-](溶液)=Kw/[H+](总) 2.加碱[H+](H2O)
5、=[OH-](H2O)=[H+](溶液)=Kw/[OH-](总)3.加盐:不水解 强酸弱碱盐:[H+](H2O)=[OH-](H2O)=[H+] 弱酸强碱盐:[H+](H2O)=[OH-](H2O)=[OH-]考点2.由水电离的[H+](H2O)或[OH-](H2O)求pH例25℃,某溶液[H+](H2O)=1.0×10-12mol/L,溶液的pH为 ADA.12 B.7 C.6 D.2练一练:1.某溶液[OH-](H2O)=1.0×10-12mol/L,若滴加甲基橙溶液颜色为
6、 BD A.橙色 B.红色 C.蓝色 D.黄色2.由水电离[OH-](H2O)=1.0×10-13mol/L,一定不能共存的 CDA.NH4+Fe3+SO42-Cl-B.CO32-PO43-K+Na+ C.Na+HCO3-HS-Cl- D.Fe2+K+Cl-NO3- 考点3.(H2O)大小判断或计算例pH=10NaOH、pH=4H2SO4、pH=4的Al2(SO4)2,其(H2O)关系为 (NaOH=H2SO4=Al2(SO4)2)例25℃时，0.1mol/LnaX水电离度为1,0.1mo
7、l/LHCl水电离度为2,如1/2=109,则NaX溶液的pH为 (10)(109=[OH-]/(10-4/0.1) [OH-]=10-4 pH=14-pOH=10)〖归纳〗1.加酸或碱:(H2O)变小,水解盐(H2O)大 2.(H2O)=[H+](H2O)/[H2O]×100%=1.8[H+](H2O)%【练一练】你的能力有提高1.某溶液中由水电离产生的[H+]=10-10mol/L,该溶液中的溶质不可能是 BA.Na2CO3 B.FeCl3 C.Na
8、OH D.HCl2.pH=6的HCl和NH4Cl溶液中
