4.3.2.1 水的电离

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1、§3.2水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）本节课题我们首先通过导电性实验激发兴趣引入课题。调动学生的心理积极性。然后紧跟课题讨论水的电离平衡，平衡常数，影响因素，适用范围；计算在水溶液中c(H+)和c(OH-)；根据学生的心理发展特点，层层递进，利于学生一步一步接受新知识。最后，指导学生整理。体会归纳的学习方法。1、了解水的离子积的含义；2、初步学会有关水的离子积的简单计算；3、指导学生阅读课本，培养学生自学能力，增强其自信；4、通过问题讨论，培养学生分析和归纳知识的能力。如何用实验证明水是一种极弱的电解质?1.实验2.现象：指针摆动：不亮

2、G×3.结论水是一种极弱的电解质4.原因H2OH＋＋OH－H2O＋H2OH3O＋＋OH－实验测定(25℃时)：c(H+)=c(OH－)=1.0×10-7mol/L灵敏电流计灯泡25℃，纯水H2O+H2OH3O++OH－(H2OH＋+OH－)c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L平衡常数：K电离＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）+++-一、水的电离1、水是一种极弱电解质，能微弱电离:(1)表达式：KW叫做水的离子积常数，简称水的离子积。注：在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的,任何水溶液中

3、都存在Kw=c(H+)aq·c(OH-)aq。提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？2、水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)分析下表中的数据有何规律，并解释之温度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-141×10-125.5×10-13结论：温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程。D1、水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为KW（25℃）=1×10-14，KW（35℃）=2.1×10-14。则下列叙述正确的是（）A、[H+]随着

4、温度的升高而降低B、在35℃时，纯水中[H+]＞[OH-]C、水的电离常数K25℃＞K35℃D、水的电离是一个吸热过程练习2、判断正误：1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14。3)25℃，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该液体一定是纯水。√××3、水是一种极弱的电解质，在室温下,平均每n个分子只有1个分子发生电离，则n值是：A、10-14B、55.6×107C、107D、55.6对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：酸碱性水的电离平衡移动方向c(H+)c(OH-)c(H+)与c

5、(OH-)大小关系Kw变化加热加HCl加NaOH中性→↑↑=↑酸性←↑↓＞不变碱性←↓↑＜不变小结：加入酸或碱都抑制水的电离（1）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变；（2）升高温度，电离过程是一个吸热过程，促进水的电离，水的离子积增大，在常温时，KW=1×10－14；在100℃时，KW=1×10－12。（3）易水解的盐。在纯水中加入能水解的盐，不管水解后显什么性，均促进水的电离，但只要温度不变，Kw不变。（4）其他因素：如向水中加入活泼金属。常温下,任何稀的水溶液中c(H+)×c(OH-)=1×10－14。知识延伸：c(H+)=1×10－7

6、mol/L，溶液一定呈中性吗？说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中c(H+)=c(OH-)。3、影响水电离平衡的因素①根据Kw=c(H+)aq×c(OH-)aq在特定温度下为定值,c(H+)aq和c(OH-)aq可以互求；②任何水溶液中水电离出来的c(H+)H2O=c(OH-)H2O;③纯水中c(H+)、c(OH-)浓度的计算方法：c(H+)=c(OH-)=4、利用Kw的定量计算1．某温度下，测得纯水中的c(H＋)＝2×10－7mol/L，则c(OH－)为()A．2×10－7mol/LB．0.1×10－7mol/LC．0.5×10－7mol

7、/LD．无法确定练习2．25℃，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH-)是多少?3．25℃，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H+)和c(OH-)是多少?水电离出的c(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L=c(H+)水电离出的c(H+)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L=c(OH-)4．某溶液中由水电离产生的c(H+)H2O=10-12mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中c(H+)的可能值？5．浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+)大小

8、关系为：①盐酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氢氧化钠溶液解答：c(H+)H2O=c(OH-)H2O=10-12mol/L若c(H+)aq=c(H+)H2O=10-12mol/L则c(OH