水的电离教案

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1、第二节水的电离和溶液的酸碱性教学目标：知识与技能1、了解水的离子积的含义            2、初步学会有关水的离子积的简单计算过程与方法1、指导学生阅读课本，培养学生自学能力             2、通过问题讨论，培养学生分析和归纳知识的能力情感态度与价值观通过水的电离平衡过程中H+、OH-的关系分析，体会矛盾的对立统一。教学重点：水的离子积常数，溶液的酸碱性。教学难点：水溶液中c(H+)和c(OH—)的计算教学方法：探究式，问思式，类比法，讨论法，讲练结合。教学过程设计：教学流程教学过程设计意图创设情境引导探究

2、水是一种极弱的电解质。【动画，图片展示】生活中的触电和抢救方法。【创设问题情境】干的木头不导电，湿的木头导电是因为纯水能导电吗？实验探究一：水的电离情况【演示实验】纯水的导电性教师演示实验，指导观察，要求描述现象，推导结论。【提问】1、有什么现象？2、灯泡不亮说明了什么呢？3、指针偏转说明了什么？4、纯水为什么几乎不导电哪？5、湿的木头导电是为什么吗？【指出】刚才实验中的纯净水并不是真正的纯水。【引言】电解质在水分子的作用下发生了电离，水分子本身也发生微弱的电离，今天我们就来学习一种特殊的弱电解质的电离---水的电离。激发

3、学生探究学习的兴趣，导入新课。推导水的离子积常数【板书】一、水的电离1、水是一种极弱的电解质【过渡】通过实验，我们可以定性知道了水的电离是非常微弱的，如何才能定量的看看水的电离程度的大小哪？【师生推导】H2OH+＋OH-引导学生对水的电离程度由定性认识进入定量分析。以及影响因素。【推导】常温下，水中c(H+)=c(OH—)=1.0×10-7mol/l,也就是1L水中只有10-7mol发生了电离，1L水物质的量为55.6mol,c(H2O)几乎没变。【过渡】即温度不变时K电离和c(H2O)都是一个常数【引出概念】那么，K电离

4、·c(H2O)也是一个新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，用Kw表示。【板书】2、水的离子积常数表达式为：Kw=c(H+)·c(OH-)【分析表格】水的离子积常数受什么外界因素的影响？有何规律，并解释之。温度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-141×10-12【过渡】温度既然对水的离子积常数有影响，对水的电离平衡一定有影响，有哪些因素影响水的电离平衡哪？认识水的离子积常数的影响因素科学探究外界条件对水的电离平衡的影响。【板书】3、水的电离平衡的

5、影响因素【科学探究】（1）.对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：纯水加入盐酸加入NaOH加NaCl加热c(H+)c(OH-)c(H+)与c(OH-)大小比较溶液的酸碱性水的离子积Kw（2）、通过分析你认为哪些外界因素会影响水的电离平衡？如何影响？（3）、任何酸中不含OH-？任何碱中不含H+吗?为什么？（4）、在室温下，Kw=c(H+)c(OH-)=1.0×10-14只适用于纯水吗？其他水溶液可以使用吗？【学生自主探究】【小组内交流讨论】【学生汇报交流】【过渡】在室温下，Kw=c(H+)c(OH-)=1.0×10-14适用

6、于所有的水溶液，我们就可以应用Kw计算溶液中c(H+)和c(OH-)应用化学平衡原理，类比弱电解质的电离平衡，深入理解外界条件对水的电离平衡的影响。【板书】4.利用Kw的定量计算水的离子积常数的应用。【例题】0.01mol/L盐酸溶液中。c(H+)、c(OH-)分别为多少？由水电离出的c(H+)水、c(OH-)水分别为多少？【练习】0.01mol/LNaOH溶液中.c(H+)、c(OH-)分别为多少？由水电离出的c(H+)水、c(OH-)水分别为多少？(3)你认为在任何水溶液中水电离出的c(H+)水、c(OH-)水有何关系

7、？【学生板演】【归纳总结】在酸中，c(H+)=c(H+)酸电离+c(H+)水电离≈c(H+)酸电离在碱中，c(OH-)=c(OH-)碱电离+c(OH-)水电离≈c(OH-)碱电离在任何水溶液中c(H+)水电离=c(OH-)水电离【课堂小结】通过我们刚才的探究，我们应该认识到任何水溶液都是H+，OH-共存的体系，在这个体系中，它们既对立制约又相互依存。利用Kw的定量计算帮助学生理解酸碱溶液对水的电离平衡的抑制，学会溶液中c(H+)、c(OH-)的计算方法，为下节课pH的计算做好铺垫。溶液酸碱性的判断。【思考】已知KW100℃

8、=1.0×10-121、在100℃时，纯水中C（H+）为多少？2、C（H+）＞1.0×10-7mol/L是否说明100℃时纯水溶液呈酸性？3、100℃时，C（H+）=1.0×10-7mol/L溶液呈酸性还是碱性？4、你认为如何判断溶液的酸碱性？【板书】二、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性【总结】判断溶