水的电离平衡专题复习题

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1、1.向纯水中加少量NaHSO4(溶液温度不变)，则溶液的()A.PH升高B.酸性增强C.KW增大D.c(OH-)减少2.水是一种极弱的电解质，在室温下每n个水分子中只有1个分子发生电离，则n值是()A.107B.55.6×107C.1×10-14D.55.63.根据25℃时，水的离子积常数KW=1×10-14，100℃时，KW=10-12，这说明()A.水的电离过程是一个吸热的过程B.100℃时，水的电离常数(K)较大C.KW和K无直接关系D.25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大4.90℃时，水的离子积KW=3.8×10-13，则此温度时纯水的PH是()A

2、.等于7B.大于7C.小于7D.等于85.25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1，则该溶液的c(H+)可能是（）A．1×10-12mol·L-1B．1×10-7mol·L-1C．1×10-6mol·L-1D．1×10-2mol·L-16.往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是()A.NaClB.NaOHC.酒精D.CH3COOH7.根据25℃时，水的离子积常数KW=1×10-14，100℃时，KW=10-12，这说明()A.水的电离过程是一个吸热的过程B.100℃时，水的电离常数(K)较大C.KW和K无直接关系D.25℃

3、时的c(H+)比100℃时的c(H+)大8、0.1mol/L的HCI和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH（）A.pH＜7B.pH＞7C.pH＝7D.无法判断9、将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A．9B．10C．11D．1210.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L，则该溶液的PH可能是()A.3B.7C.8D.1111.在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的PH=1时，则由水电离出的c(H+)

4、是()A.1×10-1mol/LB.1×10-6mol/LC.1×10-3mol/LD.1×10-13mol/L12.下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是()①PH=0的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液④PH=11的NaOH溶液A.1∶10∶100∶1000B.0∶1∶12∶11C.14∶13∶12∶11D.14∶13∶2∶313.在下列的各种叙述中，正确的是()A.在任何条件下，纯水的PH=7B.在任何条件下，纯水都呈中性C.在100℃时，纯水的PH＜7D.在100℃时，纯水中c(H+)＜10-7mol/L14

5、.PH定义为PH=-lg｛c(H+)｝，PH定义为POH=-lg｛c(OH-)｝，KW(KW=10-14)表示25℃时水的离子积，则弱酸性溶液中的c(H+)可表示为()A.KW/POHmol/LB.10(POH-14)mol/LC.10(14-POH)mol/LD.10-POHmol/L15.有人曾建议用AG表示溶液酸度，AG定义为AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。下列表述正确的是（）A25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C25℃时，岩溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D25℃时，溶液pH与AG换算公式为AG＝2

6、(7－pH)16.由重水D2O组成的水，D2O的离子积为1.6×10-15，可用PH一样定义规定PD=-lg｛c(D+)｝，下列关于PD的叙述，正确的是()A.1LD2O溶液中含0.01molNaOD，PD=12B.用D2O溶解0.1molDCl成1L溶液，PD=2C.D2O呈中性，PD=7D.在100ml0.25mol/LDCl溶液中加入50ml0.2mol/L的NaOD的D2O溶液，PD=117.下列说法中，错误的是()A.将某种稀酸溶液，用蒸馏水稀释10倍，其PH不一定增大一个单位B.100℃时的NaCl溶液，PH约为6时呈中性.C.PH相同的醋酸和H2SO4

7、分别能恰好中和等物质量的NaOHD.将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中所有离子的浓度均减小18.将PH为5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释后溶液中c()和c(H+)之比约为()A.1∶1B.1∶2C.1∶10D.10∶119.实验室中，某学生先用蒸馏水润湿PH试纸(每次使用时润湿程度相同)，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试液进行测定试液的PH，下列说法正确的是()A.该生的测定一定有误差产生B.当溶液为中性时，该生的测定值不会有误差C.用此方法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸两溶液时，盐酸的PH比醋酸小D.用此方法检测c(H+)相等的盐酸和醋