【创新】水的电离平衡（选修4）

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1、课时1　弱电解质的电离最新考纲1．了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离平衡常数。考点一　弱电解质的电离　1．强、弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。弱电解质主要是某些共价化合物。2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，就达到了电离平衡状态。(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响①内因：弱电解质本身的性

2、质。②外因：a．温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大，原因是电离过程吸热。b．浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。c．同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－)增大，CH3COOH的电离平衡向左(填“左”或“右”)移动，电离程度减小，c(H＋)减小，pH增大。探究思考1．判断下列电离方程式的书写是否正确，如有错误请改正。(1)熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－(　　)

3、__________________________________________________________________(2)H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO32－(　　)__________________________________________________________________(3)Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－(　　)__________________________________________________________

4、_______(4)水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO4===Na＋＋HSO4－(　　)_________________________________________________________________答案　(1)×　改正：NaHSO4===Na＋＋HSO4－(2)×　改正：H2CO3H＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－(3)√(4)×　改正：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－2．以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例：探究外界条件对电离平衡的影响，请完成表格：

5、实例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－　ΔH>0改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力Ka加水稀释→增大减小减弱不变加入少量冰醋酸→增大增大增强不变通HCl(g)←增大增大增强不变加NaOH(s)→减小减小增强不变加入镁粉→减小减小增强不变升高温度→增大增大增强增大【示例1】(2013·福建，8)室温下，对于0.10mol·L－1的氨水，下列判断正确的是(　　)。A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH4＋)·c(O

6、H－)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH＝13思维启迪(1)NH3·H2O是弱碱不能完全电离，NH4＋水解显酸性(2)氨水促进电离―→n(NH3·H2O)，n(NH4＋)，n(OH－)c(NH3·H2O)，c(NH4＋)，c(OH－)解析　NH3·H2O为弱碱，不能拆分成离子形式，A错误；加水稀释氨水，α变大，但c(NH4＋)、c(OH－)均变小，溶液中c(NH4＋)·c(OH－)变小，B错误；NH3·H2O与HNO3完全中和生成NH4NO3溶液，因NH4＋水解溶液呈酸性

7、，C正确；NH3·H2O是弱电解质不能完全电离，c(OH－)<0.1mol·L－1，则pH<13，D错误。答案　C【示例2】下列对醋酸溶液的说法正确的是(　　)。A．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小(2013·江苏，11C)B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小(2012·重庆理综，10B)C．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b(2010·全国Ⅰ，9A)D．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度(2010·全国Ⅱ，8C)解析　稀醋酸加水稀释时

8、，电离程度增大，但c(H＋)减小，所以pH增大，B、C错误；醋酸可发生电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋，而醋酸钠提供大量的CH3COO－，从而导致上述电离平衡逆向移动，醋酸电离程度减弱。所以D错误。答案　A1．一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡：HAH＋＋A－。将1.0molHA加入水中配成1.0L溶液，如图表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确