15《水的电离》 新人教版选修4

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1、第三章《水溶液中的离子平衡》第二节《水的电离和溶液的酸碱性》一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是(　　)A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体2．室温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)等于10－10mol·L－1，该溶液的溶质不可能是(　　)A．NaHSO4　B．NaClC．HClD．Ba(OH)23．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－10mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是(　　)A．该溶液一定

2、呈酸性B．该溶液中的c(H＋)可能等于10－5C．该溶液的pH可能为4，可能为10D．该溶液有可能呈中性4．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(　　)A．Al3＋，Na＋，NO，Cl－B．K＋，Na＋，Cl－，NOC．K＋，Na＋，Cl－，AlOD．K＋，NH，SO，NO5．在－50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，2NH3(l)NH＋NH，NH的平衡浓度为1×10－15mol·L－1，下列说法错误的是(　　)A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大B．在液氨中加

3、入NH4Cl，液氨的离子积不变C．此温度下液氨的离子积K为1×10－30D．在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成6．0.01mol·L－1的NaOH溶液中的c(H＋)是0.0005mol·L－1的Ba(OH)2溶液中的c(H＋)的(　　)A．10倍B．20倍C．1/10D．1/207．向水中加入少量NaHSO4(温度不变)，则溶液的(　　)A．c(OH－)减小B．c(H＋)减小C．c(H＋)·c(OH－)增大D．c(H＋)＞c(OH－)8．下列四种溶液：①c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸　②0.1mol·L－1的盐酸　③0.01mol·L－1的NaO

4、H溶液　④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为(　　)A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶39．把1mL0.1mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，接近于(　　)A．1×10－4mol·L－1B．1×10－8mol·L－1C．1×10－11mol·L－1D．1×10－10mol·L－1二、非选择题(共64分)10．勒夏特列原理适用于许多平衡体系。试用该原理分析水的电离平衡(H2OH＋＋OH－)，填写下列表格(除④

5、外，其余都假设溶液温度不变)：改变条件平衡移动方向c(H＋)的变化c(OH－)的变化Kw①加入醋酸②加入烧碱③加入CH3COONa④升高温度　　11．(1)在常温下的0.05mol·L－1硫酸溶液中，c(H＋)＝_________mol·L－1，水电离出的c(H＋)＝_________mol·L－1，水电离出的c(OH－)＝_________mol·L－1。水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的Ba(OH)2溶液中，c(OH－)＝_________mol·L－1，c[Ba(OH)2]＝_________mol·L－1。(2)某温度下，纯水的

6、c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此时c(OH－)为__________。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4mol·L－1则溶液中c(OH－)为__________，由水电离产生的c(H＋)为__________，此时温度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。12．某温度下，Kw＝10－12。(1)若保持温度不变，向少量水中加入________g的NaOH固体，并加水至1L，才能使溶液中水电离产生的H＋、OH－的浓度乘积即：c(H＋)水·c(OH－)水＝10－26。(2)若保持温度不变，向水中通入的HCl气体

7、恰好使溶液中c(H＋)/c(OH－)＝1010，则此时水电离的c(OH－)＝______mol·L－1。(3)若保持温度不变，某溶液中c(H＋)为1×10－7mol·L－1，则该溶液显____性(选填“酸”、“碱”或“中”)。13．(1)25℃时，10L水中含OH－的物质的量为_________mol，含H＋的个数为__________个(设阿伏加德罗常数为NA，下同)。(2)25℃时，1g水中含H＋的个数约为____个。(3)室温下，1mol水中含OH－的物质的量为_________mol。第5页（共5页）第三章《水溶液中的离子平衡》第二节《水的电离和

8、溶液的酸碱性》一、选择题1．C2．B3．C4．B5．A6．C7．A、D8．A9．