化学：3.2.1《水的电离》课件（新人教版选修4）.ppt

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1、1第二节水的电离和溶液的酸碱性（Ⅰ）2021/7/22一、水的电离H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-简写：[定性讨论]纯水中有哪些微粒？H2O、H+、OH-作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？温度、离子浓度（H+、OH-）等影响++[定量讨论]阅读教材P45思考1:纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？思考2:在25℃下，c(H+)、c(OH-)等于多少?说明水的电离程度如何？由水电离出的H+、OH-的物质的量相等25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法

2、检验其中离子）。室温下1L(55.6mol)水中，只有10—7mol水发生电离55.6:10—7=n:1n=55.6×107KW——水的离子积常数例、水是一种极弱的电解质，在室温下,平均每n个分子只有1个分子发生电离，则n值是：A、10-14B、55.6×107C、107D、55.61.水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:平衡常数：K电离＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）c(H+).c(OH-)=K电离×c(H2O）=Kw分析下表3-2的数据有何规律，并解释之讨论：温度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.34×10-156.81×10-15

3、1.01×10-145.47×10-145.50×10-132.水的离子积常数Kw=c(H+).c(OH-)1)表达式：注：常数无单位KW叫做水的离子积常数，简称水的离子积。2)影响KW的因素KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高，KW值增大任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)如：KW25℃=1.0×10-14KW100℃=55.0×10-1425℃时纯水KW=c(H+).c(OH-)=1.0×10—14讨论：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：酸碱性水的电离平衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+)与C(OH-)大小关系Kw变

4、化加热加HCl加NaOH中性→↑↑=↑酸性←↑↓＞不变碱性←↓↑＜不变小结：加入酸或碱都抑制水的电离☆升高温度，Kw增大。☆温度不变,加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。加入酸或碱对水的电离有什么影响？(促进还是抑制？)加入酸或碱对Kw有什么影响呢？酸碱由于电离产生H+或OH-，能抑制水的电离，使水的电离程度减小，但KW不变。练习：水的电离平衡的移动1.根据水的电离平衡H2OH++OH-和下列条件的改变，填空：升高30℃加入NaCl加入NaAc加入HAcKwC(OH-)变化C(H+)变化水的电离平衡移动方向改变条件←↑↓—→↓↑—————→↑↑↑

5、2.水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为：KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。则下列叙述正确的是：A、c(H+)随着温度的升高而降低B、在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH-)C、水的电离常数K25℃＞K35℃D、水的电离是一个吸热过程D3.判断正误：①任何水溶液中都存在水的电离平衡。②任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14。√×4.思考讨论（25度时）1)0.01mol/L盐酸溶液中。c(H+)、c(OH-)分别为多少？由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分别是多少？为什

6、么？2)0.01mol/LNaOH溶液中。c(H+)、c(OH-)分别为多少？由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分别是多少？为什么？任何水溶液中由水电离出来的c(H+)H2O与c(OH-)H2O相等计算1、某溶液中由水电离产生的c(H+)H2O=10-12mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中c(H+)的可能值？2、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+)H2O大小关系为：①盐酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氢氧化钠溶液解答：c(H+)H2O=c(OH-)H2O=10-12mol/L若c(H+)aq=c(H+)

7、H2O=10-12mol/L则c(OH-)aq=10-2mol/L溶液显碱性若c(OH-)aq=c(OH-)H2O=10-12mol/L则c(H+)aq=10-2mol/L溶液显酸性②＞①=④＞③