高中化学 3.2.1水的电离和溶液酸碱性（1）导学案 新人教版选修4

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1、第二节水的电离和溶液酸碱性（第一课时）【学习目标】1.理解水的电离、水的电离平衡，了解水的离子积Kw的含义2.掌握c(H+)和c(OH-)与溶液酸碱性的关系；初步学会有关水的离子积的简单计算。【重点、难点】：水的离子积，c(H+)、c(OH-)与溶液酸碱性的关系。【复习】醋酸是弱酸，在溶液中存在如下电离平衡；CH3COOHCH3COO-+H+，当改变以下外界条件：①加少量盐酸；②加适量水；③适当加热，分别对醋酸的电离平衡有什么影响？【学习过程】[探究1]：用灵敏电流计测定纯水的导电性。现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。说明：能导电

2、，但极微弱。结论：水分子能够发生电离，水分子发生电离后产生的离子分别是H3O+和OH―，发生电离的水分子所占比例很小。水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：一、水的电离水是一种极弱电解质，电离方程式可表示为：或简写成：写出水的电离常数表达式：与化学平衡一样，当电离达到平衡时，电离产物H＋和OH―浓度之积与未电离的H2O的浓度之比也是一个常数。2．水的离子积常数：在25℃时，实验测得1L纯水只有molH2O电离，因此纯水中c（H＋）＝c（OH－）＝mol/L。电离前后，H2O的物质的量几乎不变，c（H2O）可以看做是个常数，常数乘以常

3、数必然为一个新的常数，用表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。t℃　Kw=c（H+）·c（OH—）由于250C时，c（H+）=c（OH—）=1×10-7mol/L所以250C时，Kw=c（H+）·c（OH—）=3、影响水的电离平衡的因素[探究2]：观察下表的数据：t(℃)0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0从以上数据中发现什么递变规律？以上数据说明温度与水的电离程度之间存在什么关系？[小结]：在H2OH++OH-中：升高温度，水的电离程度____

4、__，水的电离平衡向____移动，Kw_____。降低温度，水的电离程度______，水的电离平衡向____移动，Kw_____。【结论】温度越高，Kw；Kw在一定温度下是个。水的电离是一个过程，升高温度，水的电离。对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是性水。（填：酸、碱、中）注意：水的离子积常数虽然是定值，但它是相对的，当外界条件改变时，这一数值要发生变化。如不指明温度，一律按常温(250C)考虑（即Kw按1×10-14计算）。[探究3]：比较下列情况下，对于温度不变时电离平衡　H2OH++OH-中C(H+)和C(OH—)的值

5、或变化趋势。c(H+)c(OH-)c(H+)与c(OH-)大小比较Kw酸碱性水的电离平衡蒸蒸馏水馏水加酸后加碱后1、在上述不同情况下，Kw是否变化？为什么？2、有哪些方法可以抑制水的电离？【结论】：①KW不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有：C(H＋)水==C(OH―)水KW==C(H＋)溶液·C(OH―)溶液②水中加酸或碱均抑制水的电离，但由水电离出的c（H+）与c（OH—）总是相等。③任何电解质溶液中，H+与OH—总是共存，c(H+)与c(OH—)此增彼长，且Kw=c(H+)·c(OH—)不变④判断溶

6、液酸碱性强弱的依据是什么？溶液的酸碱性：酸性溶液：c(H+)______c(OH—)，c(H+)______1.0×10-7mol/L碱性溶液：c(H+)______c(OH—)，c(H+)______1.0×10-7mol/L中性溶液：c(H+)______c(OH—)，c(H+)______1.0×10-7mol/L二、溶液的酸碱性与溶液中c(H+)、c(OH-)的关系【思考】酸性溶液中是否有OH-存在？碱性溶液中是否有H+存在？纯水中，c(H+)、c(OH-)均来自于水的电离，在酸性、碱性溶液中，c(H+)、c(OH-)来自

7、于哪里？【探究4】比较下列情况下，溶液中c(H+)和c(OH-)的值。水电离出c(H+)水电离出c(OH-)酸电离出c(H+)碱电离出c(OH-)纯水————0.1mol/L盐酸——0.1mol/LNaOH——【结论】：盐酸中，由HCl电离产生的c(H+)远远纯水电离产生的c(H+)，溶液中c(H+)仍以盐酸为主，而水电离出的H+因为太少而被忽略不计。所以Kw=c(H+)·c(OH-)中，c(H+)为电离出的c(H+)，c(OH-)为电离出的c(OH-)。同理，氢氧化钠溶液中Kw=c(H+)·c(OH-)中，c(OH-)为电离出的

8、c(OH-)，c(H+)为电离出的c(H+)。★且由水电离出的c(H+)=c(OH-)。【练习1】：（1）常温下，浓度为1×10-5mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的c(H+)是多少？（2）常温下，浓度为1×10-5mol/L的NaOH溶液中，