高中化学 3.2.2水的电离和溶液酸碱性（2）导学案 新人教版选修4

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1、第二节水的电离和溶液酸碱性（第二课时）【学习目标】1、了解溶液的酸碱性与pH的关系。2、掌握有关溶液pH值的简单计算。【重点、难点】溶液pH值的简单计算【知识回顾】1、判断：①任何水溶液中都存在KW=1×10-14②某水溶液中c(H+)=1×10-6mol/L，一定是酸性溶液③向纯水中加入任何溶质，水的电离平衡将向逆向移动④如果由水电离出的H+浓度为1×10-10mol/L，则KW=1×10-202、常温下，1×10-4mol/L的盐酸溶液.中，c(OH-)=________mol/L.将上述盐酸稀释10倍，溶液中c(H+)=_______m

2、ol/L、c(OH-)=_____mol/L。3、常温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L，该溶液的c(H+)可能为_______mol/L或mol/L4、1000C时，KW=1.0×10-12则酸性溶液中c(H+)＞mol/L；当c(H+)=1×10-7mol/L时，溶液呈性【学习过程】三、溶液的pH：当酸或碱的浓度较小时，即c(H+)或c(OH-)小于1mol/L时，为了方便常用pH表示其酸碱性1、定义：pH=2、pH的适应范围：稀溶液，0～14之间；（即：c(H+)＜1mol/L）3、pH与溶液酸碱性

3、的关系：常温下：中性溶液c(H+)＝1×10－7mol/LpH＝酸性溶液c(H+)＞1×10－7mol/LpH＜碱性溶液c(H+)＜1×10－7mol/LpH＞即：酸性溶液中c(H+)越大，酸性，pH；碱性溶液中c（OH－）越大，c(H+)，pH，碱性越强。练习1：1）、10-5mol/L、0.10mol/L、1.0mol/L的盐酸溶液的pH分别是多少？2）、10-5mol/L、0.10mol/L、0.5mol/L的Ba(OH)2溶液的pH分别是多少3）、纯水KW（1000C）=10-12，试求在1000C时的pH。能否说明1000C时纯水呈

4、弱酸性？4）pH=7的溶液，一定呈中性吗？4、pH的测定方法：①pH试纸——最简单的方法。操作：将一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用沾取未知液点试纸部，然后与标准比色卡比较读数即可。★注意：①事先不能用水湿润pH试纸；②只能读取整数值或范围②精确测定：pH计5、pH的应用：（阅读课本内容）四．pH的计算：基本公式：Kw=c（H+）·c（OH—）=1×10-14（只限室温250C时）pH=-lgc(H+)强酸、强碱溶液的pH：计算方法：强酸直接由酸的浓度求出c(H+)，强碱先由碱的浓度求出c(OH-)，再根据水的离子积换算出c(H+)，然后计

5、算出pH。练习2、求0.01mol/L的NaOH溶液和0.005mol/L的硫酸溶液的pH分别是多少？（2）溶液稀释后的pH练习3、0.01mol/L的盐酸和氢氧化钠分别稀释1000倍后，pH是多少？pH＝3的硫酸稀释100倍后，pH＝？[思考]：pH＝6的盐酸稀释10倍后pH＝7吗？pH＝9的氢氧化钠稀释100倍后pH＝7吗？小结：①强酸每稀释10ｎ倍pH增大___个单位；强碱每稀释10ｎ倍，pH减小____个单位。②强酸无限稀释时，c（Ｈ＋）总是_____c（ＯＨ－），所以稀释后的pH接近7但比7稍小；强碱无限稀释时pH=________

6、___________________。练习4、pH＝2的醋酸稀释10倍后，pH为（填：1、3、2~3）原因是：注意：弱酸、弱碱的稀释不要求具体计算，但要了解变化范围。[思考]：pH相同的盐酸和醋酸稀释相同体积后，pH相同吗？为什么？pH相同的盐酸和醋酸分别加水稀释ｎ倍和ｍ倍pH仍保持相同，则ｍ　ｎ（填：>、<、=）为什么？（3）溶液混合后的pH：计算方法：1、两强酸混合先计算氢离子浓度再计算pH。2、两强碱混合先计算OH-浓度，再转化为H+浓度，最后计算pH。3、强酸、强碱混合，先判断谁过量，若酸过量先计算氢离子浓度，再计算pH、若碱过量先

7、计算氢氧根离子浓度，再计算c（H+），最后计算pH。如：完全中和：c（H+）c(OH-)1mol/LpH=若酸过量：c(H+)=若碱过量：c(OH-)=练习5、pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合，求混合后的溶液的pH。练习6、pH=10的NaOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，求混合后溶液的pH。练习7、500ml0.1mol/L的HCl溶液和500ml0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH。【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）【基础达标】1．pH相等的盐酸

8、溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是(　　)A．盐酸>醋酸B．醋酸>盐酸C．盐酸＝醋酸D．无法判断2．两种不同浓度的NaOH溶液，c(H＋)分别为1×