高中化学《水的电离和溶液的酸碱性》学案2 新人教版选修4

高中化学《水的电离和溶液的酸碱性》学案2 新人教版选修4

ID:29091400

大小:62.50 KB

页数:5页

时间:2018-12-16

高中化学《水的电离和溶液的酸碱性》学案2 新人教版选修4_第1页
高中化学《水的电离和溶液的酸碱性》学案2 新人教版选修4_第2页
高中化学《水的电离和溶液的酸碱性》学案2 新人教版选修4_第3页
高中化学《水的电离和溶液的酸碱性》学案2 新人教版选修4_第4页
高中化学《水的电离和溶液的酸碱性》学案2 新人教版选修4_第5页
资源描述:

《高中化学《水的电离和溶液的酸碱性》学案2 新人教版选修4》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、水的电离和溶液的酸碱性【学习目标】⒈了解水的电离平衡及其“离子积”⒉了解溶液的酸碱性和pH的关系【学习重点】⒈水的离子积  ⒉溶液的酸碱性和pH的关系【学习难点】水的离子积【学习过程】【情景创设】一、水的电离[思考]水是不是电解质?它能电离吗?写出水的电离方程式.1.水的电离:水是电解质,发生电离,电离过程水的电离平衡常数的表达式为  思考:实验测得,在室温下1LH2O(即mol)中只有1×10-7molH2O电离,则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少?纯水中水的电离度α(H2O)=。2.水的离子积水的离子积:KW=。注:(1)一定温度时,KW是个常数,KW只与有关,越

2、高KW越。25℃时,KW=,100℃时,KW=10-12。(2)KW不仅适用于纯水,也适用于酸、碱、盐的稀溶液。任何水溶液中,由水所电离而生成的C(H+)C(OH-)。二、溶液的酸碱性和pH1.影响水的电离平衡的因素 (1)温度:温度升高,水的电离度,水的电离平衡向方向移动,C(H+)和C(OH-),KW。 (2)溶液的酸、碱度:改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。讨论:改变下列条件水的电离平衡是否移动?向哪个方向移动?水的离子积常数是否改变?是增大还是减小?①升高温度②加入NaCl③加入NaOH④加入HCl练习:①在0.01mol/LHCl溶液中,C(OH-)=,

3、C(H+)=,由水电离出的H+浓度=,由水电离出的OH-浓度=。,②在0.01mol/LNaOH溶液中,C(OH-)=,C(H+)=,由水电离出的H+浓度=,由水电离出的OH-浓度=。③在0.01mol/LNaCl溶液中,C(OH-)=,C(H+)=,由水电离出的H+浓度=,由水电离出的OH-浓度=。小结:(1)升高温度,促进水的电离KW增大 (2)酸、碱抑制水的电离2.溶液的酸碱性溶液的酸碱性常温(25℃)中性溶液:C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/L酸性溶液:C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/L碱性溶液:C(H+)C(OH-)C(H+)

4、1×10-7mol/L3.溶液的pH:pH=-lgc(H+)轻松做答:(1)C(H+)=1×10-6mol/LpH=______;C(H+)=1×10-3mol/LpH=_____C(H+)=1×10-mmol/LpH=______;C(OH-)=1×10-6mol/LpH=______C(OH-)=1×10-10mol/LpH=______;C(OH-)=1×10-nmol/LpH=______(2)pH=2C(H+)=________;pH=8c(H+)=________(3)c(H+)=1mol/LpH=______;c(H+)=10mol/LpH=______归纳:p

5、H与溶液酸碱性的关系(25℃时)pH溶液的酸碱性pH<7溶液呈性,pH越小,溶液的酸性pH=7溶液呈性pH>7溶液呈性,pH越大,溶液的碱性【反馈练习】  1.pH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则C(H+)或C(OH-)的变化( )A、C(H+)和C(OH-)都减少  B、C(H+)增大C、C(OH-)增大   D、C(H+)减小2.向纯水中加入少量的KHSO4固体(温度不变),则溶液的( )A、pH值升高  B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大C、酸性增强 D、OH-离子浓度减小3.100℃时,KW=1×10-12,对纯水的叙述正确的是( ) A、pH=

6、6显弱酸性       B、C(H+)=10-6mol/L,溶液为中性 C、KW是常温时的10-2倍    D、温度不变冲稀10倍pH=7第二节水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)【课标要求】⒈了解溶液的酸碱性和pH的关系⒉掌握有关溶液pH值的简单计算⒊了解常用的酸碱指示剂【学习重点】⒈水的离子积,H+浓度、OH-浓度、pH值与溶液酸碱性的关系⒉有关溶液pH值的简单计算【学习难点】pH值的计算【学习过程】【情景创设】二、溶液的酸碱性和pH⒈定义:PH=,广泛pH的范围为0~14。注意:当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时,不用pH表示溶液的酸碱性。⒉意义:溶液的酸碱性

7、常温(25℃)中性溶液:C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/LpH7酸性溶液:C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/LpH7碱性溶液:C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/LpH7⒊溶液PH的测定方法(1)酸碱指示剂法 说明:常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。            常用酸碱指示剂的pH变色范围指示剂    变色范围的pH石蕊<5红色5-8紫色>8蓝色甲基橙<3.1红色3.1-4.4橙色>4.4黄色酚酞<8无色8-10浅红色>10红色(

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。