高中化学《水的电离和溶液的酸碱性》学案5 新人教版选修4

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1、水的电离和溶液的酸碱性【学习目标】⒈了解水的电离平衡及其“离子积”⒉了解溶液的酸碱性和pH的关系【学习重点】⒈水的离子积　　⒉溶液的酸碱性和pH的关系【学习难点】水的离子积【学习过程】【情景创设】一、水的电离[思考]水是不是电解质？它能电离吗？写出水的电离方程式.1．水的电离：水是电解质，发生电离，电离过程水的电离平衡常数的表达式为　　思考：实验测得，在室温下1LH2O（即mol）中只有1×10-7molH2O电离，则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少?纯水中水的电离度α(H2O)=。2．水的离子积水的离子积：KW=。注：(1)一定温度时，KW是个常数，KW只与有关

2、，越高KW越。25℃时，KW=，100℃时，KW=10-12。(2)KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。任何水溶液中，由水所电离而生成的C(H+)C(OH-)。二、溶液的酸碱性和pH1．影响水的电离平衡的因素　（1）温度：温度升高，水的电离度，水的电离平衡向方向移动，C(H+)和C(OH-)，KW。　（2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。讨论：改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？①升高温度②加入NaCl③加入NaOH④加入HCl练习：①在0.01mol/LHCl溶液中,C(OH

3、-)=，C(H+)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。,②在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)=，C(H+)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。③在0.01mol/LNaCl溶液中，C(OH-)=，C(H+)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。小结：（1）升高温度，促进水的电离KW增大　（2）酸、碱抑制水的电离2．溶液的酸碱性溶液的酸碱性常温（25℃）中性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/L酸性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/L碱性溶液：C(H+)C(OH-

4、)C(H+)1×10-7mol/L3．溶液的pH：pH=－lgc(H+)轻松做答：（1）C(H+)＝1×10-6mol/LpH=______；C(H+)＝1×10-3mol/LpH=_____C(H+)＝1×10-mmol/LpH=______；C(OH-)＝1×10-6mol/LpH=______C(OH-)＝1×10-10mol/LpH=______；C(OH-)＝1×10-nmol/LpH=______（2）pH=2C(H+)＝________；pH=8c(H+)＝________（3）c(H+)＝1mol/LpH=______；c(H+)＝10mol/LpH=__

5、____归纳：pH与溶液酸碱性的关系(25℃时)pH溶液的酸碱性pH<7溶液呈性，pH越小，溶液的酸性pH=7溶液呈性pH>7溶液呈性，pH越大，溶液的碱性【反馈练习】　　1．pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化（　）A、C(H+)和C(OH-)都减少　　B、C(H+)增大C、C(OH-)增大　　　D、C(H+)减小2．向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（　）A、pH值升高　　B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大C、酸性增强　D、OH-离子浓度减小3．100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的

6、是（　）　A、pH=6显弱酸性　　　　　　　B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性　C、KW是常温时的10-2倍　　　　D、温度不变冲稀10倍pH=7第二节水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)【课标要求】⒈了解溶液的酸碱性和pH的关系⒉掌握有关溶液ｐＨ值的简单计算⒊了解常用的酸碱指示剂【学习重点】⒈水的离子积，Ｈ＋浓度、ＯＨ－浓度、ｐＨ值与溶液酸碱性的关系⒉有关溶液ｐＨ值的简单计算【学习难点】ｐＨ值的计算【学习过程】【情景创设】二、溶液的酸碱性和pH⒈定义：PH=，广泛pH的范围为0～14。注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱

7、性。⒉意义：溶液的酸碱性常温（25℃）中性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/LpH7酸性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/LpH7碱性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/LpH7⒊溶液PH的测定方法（1）酸碱指示剂法　说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。　　　　　　　　　　　　常用酸碱指示剂的ｐＨ变色范围指示剂　　　　变色范围的ｐＨ石蕊<５红色5－8紫色>8蓝色甲基橙<3.1红色3.1－4.4橙色>4.4黄色酚酞<8无色8－10浅红色>10红色（