高中化学《水的电离和溶液的酸碱性》学案8 新人教版选修4

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1、第二节 水的电离和溶液的酸碱性重难点一影响水的电离平衡的因素1.温度因水的电离是吸热过程,故升高温度,水的电离平衡向右移动,c(H+)和c(OH-)同时增大,但因由水电离出的c(H+)和c(OH-)始终相等,故溶液呈中性。2.加入酸或碱向纯水中加入酸(或碱),由于酸(或碱)电离产生H+(或OH-),使水中c(H+)[或c(OH-)]增大,水的电离平衡向左移动,达到新平衡时,溶液中c(H+)[或c(OH-)]增大,水的电离程度减小,但温度未变,则KW不变。3.加入活泼金属向纯水中加入活泼金属,如金属钠,由于活泼金属可与水电离产生的H+直接发生置换反应,产生H2,使水的电离

2、平衡向右移动。重难点二溶液酸碱性的判断溶液呈酸性、碱性还是中性,应看c(H+)和c(OH-)的相对大小,判断溶液酸碱性的依据主要有三点:判据1 在25℃时的溶液中:c(H+)>1×10-7mol/L 溶液呈酸性c(H+)=1×10-7mol/L 溶液呈中性c(H+)<1×10-7mol/L 溶液呈碱性常温下,c(H+)>10-7mol/L时,溶液呈酸性,且c(H+)越大,酸性越强;c(OH-)越大,碱性越强。判据2 在25℃时的溶液中:pH<7 溶液呈酸性pH=7 溶液呈中性pH>7 溶液呈碱性判据3 在任意温度下的溶液中:c(H+)>c(OH-) 溶液呈酸性c(H+)

3、=c(OH-) 溶液呈中性c(H+)6显碱性,所以使用pH时需注明温度,若未注明温度,一般认为是常温,就以pH=7为中性。重难点三pH试纸的使用1.使用pH试纸测量溶液的pH时,一般先把一小片试纸放在洁净干燥的表面器皿或玻璃片上,用沾有待测液的玻璃棒点在试纸的中部,不能把试纸放在待测液中测定。2.使用pH试纸测量溶液pH时,不能用水将pH试纸润湿。因为这样做,已将溶液稀释,导致测定的pH不准确。3.用

4、广泛pH试纸测出的溶液pH只是整数值,而不会是3.1、5.2等小数值。重难点四有关pH的计算1.单一溶液pH的计算强酸溶液(HnA),其物质的量浓度为cmol/L,则:c(H+)=ncmol/L,pH=-lgc(H+)=-lgnc;强碱溶液[B(OH)n],其物质的量浓度为cmol/L,则c(OH-)=ncmol/L,c(H+)=mol/L,pH=-lgc(H+)=14+lgnc。2.强酸、强碱混合液的pH计算(1)强酸与强酸混合求pH①非等体积混合c(H+)=,然后再求pH。②等体积混合可近似计算pH=pH小+0.3(2)强碱与强碱混合求pH①非等体积混合先计算:c(

5、OH-)=,再求c(H+)=,最后求pH。②等体积混合,可近似计算pH=pH大-0.3。(3)强酸与强碱混合①恰好完全反应,溶液呈中性,pH=7。②酸过量:先求c(H+)余=,再求pH。③碱过量:先求c(OH-)余=,再求c(H+)=,然后求pH。3.稀释后溶液pH的变化规律(1)对于强酸溶液(pH=a)每稀释10n倍,pH增大n个单位,即pH=a+n(a+n<7)。(2)对于强碱溶液(pH=b)每稀释10n倍,pH减小n个单位,即pH=b-n(b-n>7)。(3)对于弱酸溶液(pH=a)每稀释10n倍,pH的范围是:a

6、倍数,强酸pH变化的程度大)。(4)对于弱碱溶液(pH=b)每稀释10n倍,pH的范围是:b-n

7、瓶,两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。4.误差分析中和滴定实验中,产生误差的途径主要有操作不当、读数不准等,分析误差要根据计算式分析,c待测=,当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时,c标准、V待测均为定值,c待测的大小取决于V标准的大小。下列为不正确操作导致的实验结果偏差:(1)仪器洗涤①酸式滴定管水洗后,未润洗(偏高);②酸式滴定管水洗后,误用待测液润洗(偏高);③碱式滴定管水洗后,未润洗(偏低);④锥形瓶水洗后,用待测液润洗(偏高)。(2)量器读数①滴定前俯视酸式滴定管,滴定后平视(偏高);②滴定前仰视酸式滴定管,滴定后俯视(偏低)如图所示;

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