高中化学《水的电离和溶液的酸碱性》学案8 新人教版选修4.doc

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1、第二节　水的电离和溶液的酸碱性重难点一影响水的电离平衡的因素1．温度因水的电离是吸热过程，故升高温度，水的电离平衡向右移动，c(H＋)和c(OH－)同时增大，但因由水电离出的c(H＋)和c(OH－)始终相等，故溶液呈中性。2．加入酸或碱向纯水中加入酸(或碱)，由于酸(或碱)电离产生H＋(或OH－)，使水中c(H＋)[或c(OH－)]增大，水的电离平衡向左移动，达到新平衡时，溶液中c(H＋)[或c(OH－)]增大，水的电离程度减小，但温度未变，则KW不变。3．加入活泼金属向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与水电离

2、产生的H＋直接发生置换反应，产生H2，使水的电离平衡向右移动。重难点二溶液酸碱性的判断溶液呈酸性、碱性还是中性，应看c(H＋)和c(OH－)的相对大小，判断溶液酸碱性的依据主要有三点：判据1　在25℃时的溶液中：c(H＋)>1×10－7mol/L　溶液呈酸性c(H＋)＝1×10－7mol/L　溶液呈中性c(H＋)<1×10－7mol/L　溶液呈碱性常温下，c(H＋)>10－7mol/L时，溶液呈酸性，且c(H＋)越大，酸性越强；c(OH－)越大，碱性越强。判据2　在25℃时的溶液中：pH<7　溶液呈酸性pH＝7　溶液呈中性

3、pH>7　溶液呈碱性判据3　在任意温度下的溶液中：c(H＋)>c(OH－)　溶液呈酸性c(H＋)＝c(OH－)　溶液呈中性c(H＋)6显碱性，所以使用pH时需注明温度，若未注明温度，一般认为是常温，就以pH＝7为中性。重难点三pH试纸的使用1．使用pH试纸测量溶液的pH时，一般先把一小片试纸放在洁净干燥的表面器皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点在试纸的

4、中部，不能把试纸放在待测液中测定。2．使用pH试纸测量溶液pH时，不能用水将pH试纸润湿。因为这样做，已将溶液稀释，导致测定的pH不准确。3．用广泛pH试纸测出的溶液pH只是整数值，而不会是3.1、5.2等小数值。重难点四有关pH的计算1．单一溶液pH的计算强酸溶液(HnA)，其物质的量浓度为cmol/L，则：c(H＋)＝ncmol/L，pH＝－lgc(H＋)＝－lgnc；强碱溶液[B(OH)n]，其物质的量浓度为cmol/L，则c(OH－)＝ncmol/L，c(H＋)＝mol/L，pH＝－lgc(H＋)＝14＋lgnc。

5、2．强酸、强碱混合液的pH计算(1)强酸与强酸混合求pH①非等体积混合c(H＋)＝，然后再求pH。②等体积混合可近似计算pH＝pH小＋0.3(2)强碱与强碱混合求pH①非等体积混合先计算：c(OH－)＝，再求c(H＋)＝，最后求pH。②等体积混合，可近似计算pH＝pH大－0.3。(3)强酸与强碱混合①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7。②酸过量：先求c(H＋)余＝，再求pH。③碱过量：先求c(OH－)余＝，再求c(H＋)＝，然后求pH。3．稀释后溶液pH的变化规律(1)对于强酸溶液(pH＝a)每稀释10n倍，pH增大n个单

6、位，即pH＝a＋n(a＋n<7)。(2)对于强碱溶液(pH＝b)每稀释10n倍，pH减小n个单位，即pH＝b－n(b－n>7)。(3)对于弱酸溶液(pH＝a)每稀释10n倍，pH的范围是：a

7、选择在酸碱中和滴定时，常选甲基橙和酚酞作指示剂，不能用石蕊试液(因变色范围太大)。3．操作注意事项(1)滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。(2)终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色，读出V(标)记录。(3)在滴定过程中，左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。4．误差分析中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当、读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测＝，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小。下列为不正

8、确操作导致的实验结果偏差：(1)仪器洗涤①酸式滴定管水洗后，未润洗(偏高)；②酸式滴定管水洗后，误用待测液润洗(偏高)；③碱式滴定管水洗后，未润洗(偏低)；④锥形瓶水洗后，用待测液润洗(偏高)。(2)量器读数①滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视(偏高)；②滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视(偏低)如图所示；