高中化学 3.2 水的电离和溶液的酸碱性学案 新人教版选修4

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1、3.2水的电离和溶液的酸碱性学案（人教版选修4）[学习目标]　1.掌握利用水的离子积进行溶液中c(H＋)和c(OH－)的计算。2.能判断和比较溶液的酸碱性与pH的关系。3.熟练掌握溶液稀释、混合时pH的简单计算。4.熟练掌握酸碱中和滴定及误差分析。题型一　有关水的离子积和溶液中c(H＋)及c(OH－)的相关计算的考查方法点拨：水的离子积随温度的变化而变化，溶液的pH随c(H＋)的变化而变化，溶液的酸碱性随c(H＋)与c(OH－)的大小关系的变化而变化。典例1　某温度下纯水中c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则此时c(OH－)＝___

2、_____，KW＝________；该温度下向纯水中滴加盐酸使c(H＋)＝5.0×10－6mol·L－1，则溶液中c(OH－)＝________。听课记录：　　　　变式训练1　在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1，则该溶液的pH可能是(　　)A．12B．7C．6D．8题型二　溶液的酸碱性和pH方法点拨：判断溶液的酸碱性，关键是看溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小，c(H＋)大于、等于或小于c(OH－)是溶液呈酸性、中性或碱性的充分必要条件。c(H＋)>10－7mol·L－1或pH<7的溶液并不一定

3、是酸性溶液，当用c(H＋)或c(OH－)与10－7mol·L－1的关系或pH与7的关系来判断溶液的酸碱性时，一定要注意温度是否为常温。典例2　下列溶液pH一定小于7的是(　　)A．等体积的盐酸与氨水的混合液B．水电离出的c(OH－)＝1.0×10－10mol·L－1的溶液C．80℃时的氯化钠溶液D．c(H＋)＝1.0×10－3mol·L－1的酸与c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1的碱等体积的混合液听课记录：　　　变式训练2　对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是(　　)A．加适量的醋酸钠晶体

4、后，两溶液的pH均增大B．使温度升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多题型三　溶液pH的计算方法点拨：1.pH的定义：pH＝－lgc(H＋)已知c(H＋)＝m×10－nmol·L－1，则pH＝n－lgm；已知pH＝a，则c(H＋)＝10－amol·L－1。已知c(OH－)，则由KW＝c(H＋)c(OH－)计算出c(H＋)后再计算pH。2．单一酸(碱)溶液的pH的计算酸碱溶液的pH与酸碱溶液的浓度、强弱及是几元酸碱有关，综合分析这些因素计算出c(H＋)、c(OH－

5、)后可求出其pH，相关表格见下表。单一酸碱溶液(均为cmol·L－1)的pH的计算(室温时)类别化学式c(H＋)(mol·L－1)c(OH－)(mol·L－1)pH强酸HnAncKW/nc－1gnc强碱B(OH)nKW/ncnc14＋1gnc3.酸碱加水稀释时pH变化规律(1)弱酸pH＝a，加水稀释10n倍，则a7)。4．酸与酸、碱与碱混

6、合的pH变化规律(1)两强酸混合：c(H＋)混＝。(2)两强碱混合：c(OH－)混＝。典例3　现有下列两组溶液：(Ⅰ)组：0.1mol·L－1的醋酸和盐酸；(Ⅱ)组：pH＝11的氨水和氢氧化钠溶液。(1)若将它们加水稀释相同的倍数，试分别比较(Ⅰ)组和(Ⅱ)组两种溶液pH的大小：(Ⅰ)组________，(Ⅱ)组________。(2)若将它们稀释成相同的pH，试比较(Ⅰ)组和(Ⅱ)组溶液稀释倍数的大小：(Ⅰ)组________，(Ⅱ)组________。听课记录：　　　变式训练3　pH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，

7、稀释后两溶液pH相等，则m和n的关系是(　　)A．m>nB．m＝nC．m

8、浓度为amol·L－1的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_____________