人教选修4高中化学：3.2.1水的电离练习.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯水的电离课时跟踪训练一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)－14－12)1．如果25℃时KW＝1×10，t℃(t>25)时KW＝1×10，这说明(A．t℃时水的电离程度较大＋B．前者c(H)较后者大C．水的电离过程是一个放热过程D．KW和T(温度)无直接关系2．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为()①1mol/L的盐酸－1的盐酸③0.01mol－1的NaOH②0.1mol·L·LA．1∶10∶100B．0∶1∶12C．14∶13∶12D．14∶13∶23．[双选题]给蒸

2、馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是()A．c(H＋)·c(OH－)乘积不变B．pH增大了－＋C．c(OH)降低了D．水电离出的c(H)增加了4．由水电离出的c(OH－－13－1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是)＝1×10mol·L()A．Cl－、AlO2－、Na＋、K＋B．Fe3＋、NO3－、K＋、H＋C．NO3－、Ba2＋、K＋、Cl－D．Al3＋、SO42－、NH4＋、Cl－5．(2012潍·坊模拟)25℃时，水的电离达到平衡：H2＋＋OH－。下列叙述错误的是()A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大B．向水中加入少量稀硫酸，＋c(H)增大，KW不变C．将水加热平

3、衡正向移动，KW变大D．升高温度，平衡正向移动，＋c(H)增大，pH不变6．[双选题]常温下，某溶液中由水电离出来的＋－13－1，该溶液可能是c(H)＝1.0×10molL·A．二氧化硫水溶液B．氯化钠水溶液C．硝酸钠水溶液D．氢氧化钠水溶液7．(2011莆·田模拟)一定温度下，用水稀释0.1mol/L的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是(KW表示水的离子积，Ka表示HA的电离常数)()＋cHAcH－A．KWB.KaC.－D．c(OH)cA二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8．(6分)(1)某温度(t℃)时，水的KW＝1×10－12，则该温度(填“>”“、<”“＝”或)__

4、______25℃，其理由是________________________________________________________________________。(2)该温度下，在＋－7溶液中，由水电离出的－c(H)＝1×10mol/L的NaOHc(OH)＝_____mol/L。1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯9．(6分)在某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10xmol/L，c(OH－)＝10ymol/L，x与y的关系如图所示：(1)该温度下，水的离子积为________。＋(2)该温度下，0.01mol/LNaOH溶

5、液中c(H)为________。10．(8分)(1)25℃时，10L水中含OH－的物质的量为________mol，含H＋的个数为________个(设阿伏加德罗常数为NA，下同。)＋(2)25℃时，1g水中含H的个数为________个。11．(19分)某同学为探究KW的影响因素，做了以下实验：(1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数。t/℃0102025405090100KW/10－140.2920.6811.012.925.4738.055.00.134由此推出：随着温度的升高，KW的值________；水的电离程度________；水的电离平衡向________移动，水的电离过程是_

6、_______过程。(2)取三支烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，并分析下表：综上所述，可得出如下结论：①温度、________、________均能影响水的电离平衡。②KW只受________的影响，而与其他因素无关。答案：1A2A3BD4C5D6AD7D2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯8(1)>,升温促进水电离，Kw增大（2）1X10-79.（1）10-15（2）10-1310.(1)10-610-6NA(2)10-10NA11.（1）增大增大右吸热（2）减小减小><向左向左1.0X

7、10-141.0X10-14①酸碱②温度3