2017人教版高中化学选修四3.2.1《水的电离 溶液的酸碱性》word课时训练

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1、第二节 水的电离和溶液的酸碱性第1课时 水的电离 溶液的酸碱性课时训练12 水的电离 溶液的酸碱性一、非标准1.下列说法正确的是(  )A.水的电离方程式:H2OH++OH-B.升高温度,水的电离程度增大C.在NaOH溶液中没有H+,在HCl溶液中没有OH-D.纯水中c(H+)=10-7mol·L-1解析:水是极弱的电解质,只有少部分电离,应用“”表示,故A错;水的电离是吸热的,所以升高温度,电离程度增大,B正确;在NaOH溶液中c(OH-)>c(H+),在HCl溶液中c(OH-)

2、溶液中都同时存在H+、OH-,所以C错;在常温下,纯水中c(H+)=10-7mol·L-1。答案:B2.室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13mol·L-1,该溶液的溶质不可能是(  )A.NaHSO4B.NaClC.HClD.Ba(OH)2解析:此时c(H+)小于常温下纯水电离产生的c(H+),说明水的电离受到了抑制,NaHSO4、HCl、Ba(OH)2对水的电离都起抑制作用。答案:B3.能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是(  )A.向水中投入一小块金属

3、钠B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2气体D.向水中加食盐晶体解析:A项中加入Na,Na与H2O反应生成NaOH,使c(OH-)>c(H+);B项中c(H+)=c(OH-);C项中通入CO2,CO2+H2OH2CO3,故c(H+)>c(OH-);而D项中c(H+)=c(OH-),故选C项。答案:C4.水的电离过程为H2OH++OH-,在25℃时水的离子积为KW=1.0×10-14,在35℃时水的离子积为KW=2.1×10-14,则下列叙述正确的是(  )A.c(H+)随着温度的升高而降低B.35℃时c

4、(H+)>c(OH-)C.35℃时的水比25℃时的水电离程度小D.水的电离是个吸热过程解析:35℃时水的离子积大于25℃时水的离子积,说明35℃时水中c(H+)、c(OH-)大于25℃时水中c(H+)、c(OH-),但c(H+)仍等于c(OH-);亦说明升高温度,水的电离程度增大,即水的电离是吸热过程。答案:D5.常温下,在0.01mol·L-1硫酸溶液中,由水电离出的氢离子浓度是(  )A.5×10-13mol·L-1B.0.02mol·L-1C.1×10-7mol·L-1D.1×10-12mol·

5、L-1解析:溶液中共有两部分H+:水电离出来的H+和硫酸电离出来的H+。其中硫酸电离出来的H+为c(H+)=0.01mol·L-1×2=0.02mol·L-1。水电离出来的H+要小于10-7mol·L-1,硫酸电离出来的H+是主要的,因此认为溶液中的H+的总浓度就是0.02mol·L-1。根据c(OH-)=KW/c(H+),溶液中的c(OH-)=mol·L-1=5×10-13mol·L-1。因为水电离出来的H+和OH-的个数相等(不受任何条件限制),则水电离出来的H+浓度就是5×10-13mol·L-

6、1。答案:A6.已知25℃时KW=10-14,如果100℃时KW=5.5×10-13,这说明(  )A.100℃时水的电离程度较小B.前者c(H+)较后者大C.水的电离过程是一个吸热过程D.100℃时0.1mol·L-1DCl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍解析:由题意知,随水溶液温度的升高,KW也随之增大。即c(H+)·c(OH-)较大。c(H+)·c(OH-)较大,说明H2OH++OH-向右进行的程度大,由此可知水的电离是吸热的。所以A、B两项错误,C项正确;当改用重水作溶剂时

7、,由于重水的电离程度与普通水的电离程度不一定相同(事实上不同),所以室温时重水的离子积c(D+)·c(OD-)不一定等于1×10-14,也不能将普通水在100℃时的离子积常数应用于重水溶液,尽管DCl是强酸,在重水溶液中能够完全电离,题目告诉的浓度可以求出溶液中的c(D+),但因不知道两种温度条件下的重水离子积常数,所以无法得出c(OD-),也就是说无法知道两种温度条件下重水分子本身的电离程度,所以D项错误。答案:C7.25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列叙述正确的是(  )

8、A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变C.向水中加入少量固体NaOH,平衡逆向移动,c(H+)降低,KW减小D.将水加热,KW增大,pH不变答案:B8.在由水电离的c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是(  )A.K+、Fe2+、S、MnB.Na+、Cl-、N、SC.Al3+、N、Cl-、SD.Na+、Al、Br-、Cl-解析:由水电离的c(H+)=10

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1、第二节 水的电离和溶液的酸碱性第1课时 水的电离 溶液的酸碱性课时训练12 水的电离 溶液的酸碱性一、非标准1.下列说法正确的是(  )A.水的电离方程式:H2OH++OH-B.升高温度,水的电离程度增大C.在NaOH溶液中没有H+,在HCl溶液中没有OH-D.纯水中c(H+)=10-7mol·L-1解析:水是极弱的电解质,只有少部分电离,应用“”表示,故A错;水的电离是吸热的,所以升高温度,电离程度增大,B正确;在NaOH溶液中c(OH-)>c(H+),在HCl溶液中c(OH-)

2、溶液中都同时存在H+、OH-,所以C错;在常温下,纯水中c(H+)=10-7mol·L-1。答案:B2.室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13mol·L-1,该溶液的溶质不可能是(  )A.NaHSO4B.NaClC.HClD.Ba(OH)2解析:此时c(H+)小于常温下纯水电离产生的c(H+),说明水的电离受到了抑制,NaHSO4、HCl、Ba(OH)2对水的电离都起抑制作用。答案:B3.能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是(  )A.向水中投入一小块金属

3、钠B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2气体D.向水中加食盐晶体解析:A项中加入Na,Na与H2O反应生成NaOH,使c(OH-)>c(H+);B项中c(H+)=c(OH-);C项中通入CO2,CO2+H2OH2CO3,故c(H+)>c(OH-);而D项中c(H+)=c(OH-),故选C项。答案:C4.水的电离过程为H2OH++OH-,在25℃时水的离子积为KW=1.0×10-14,在35℃时水的离子积为KW=2.1×10-14,则下列叙述正确的是(  )A.c(H+)随着温度的升高而降低B.35℃时c

4、(H+)>c(OH-)C.35℃时的水比25℃时的水电离程度小D.水的电离是个吸热过程解析:35℃时水的离子积大于25℃时水的离子积,说明35℃时水中c(H+)、c(OH-)大于25℃时水中c(H+)、c(OH-),但c(H+)仍等于c(OH-);亦说明升高温度,水的电离程度增大,即水的电离是吸热过程。答案:D5.常温下,在0.01mol·L-1硫酸溶液中,由水电离出的氢离子浓度是(  )A.5×10-13mol·L-1B.0.02mol·L-1C.1×10-7mol·L-1D.1×10-12mol·

5、L-1解析:溶液中共有两部分H+:水电离出来的H+和硫酸电离出来的H+。其中硫酸电离出来的H+为c(H+)=0.01mol·L-1×2=0.02mol·L-1。水电离出来的H+要小于10-7mol·L-1,硫酸电离出来的H+是主要的,因此认为溶液中的H+的总浓度就是0.02mol·L-1。根据c(OH-)=KW/c(H+),溶液中的c(OH-)=mol·L-1=5×10-13mol·L-1。因为水电离出来的H+和OH-的个数相等(不受任何条件限制),则水电离出来的H+浓度就是5×10-13mol·L-

6、1。答案:A6.已知25℃时KW=10-14,如果100℃时KW=5.5×10-13,这说明(  )A.100℃时水的电离程度较小B.前者c(H+)较后者大C.水的电离过程是一个吸热过程D.100℃时0.1mol·L-1DCl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍解析:由题意知,随水溶液温度的升高,KW也随之增大。即c(H+)·c(OH-)较大。c(H+)·c(OH-)较大,说明H2OH++OH-向右进行的程度大,由此可知水的电离是吸热的。所以A、B两项错误,C项正确;当改用重水作溶剂时

7、,由于重水的电离程度与普通水的电离程度不一定相同(事实上不同),所以室温时重水的离子积c(D+)·c(OD-)不一定等于1×10-14,也不能将普通水在100℃时的离子积常数应用于重水溶液,尽管DCl是强酸,在重水溶液中能够完全电离,题目告诉的浓度可以求出溶液中的c(D+),但因不知道两种温度条件下的重水离子积常数,所以无法得出c(OD-),也就是说无法知道两种温度条件下重水分子本身的电离程度,所以D项错误。答案:C7.25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列叙述正确的是(  )

8、A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变C.向水中加入少量固体NaOH,平衡逆向移动,c(H+)降低,KW减小D.将水加热,KW增大,pH不变答案:B8.在由水电离的c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是(  )A.K+、Fe2+、S、MnB.Na+、Cl-、N、SC.Al3+、N、Cl-、SD.Na+、Al、Br-、Cl-解析:由水电离的c(H+)=10

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