河北高中化学3.2.1水的电离和溶液的酸碱性课时练无解答新人教版选修.doc

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1、3-2-1水的电离和溶液的酸碱性1．下列液体pH＞7的是（）A．人体血液B．蔗糖溶液C．橙汁D．胃液2．90℃时水的离子积KW＝3.8×10－13，该温度时纯水的pH（）A．等于7B．介于6～7之间.C．大于7D．无法确定3．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠.B．将水加热煮沸.C．向水中通入二氧化碳气体.D．向水中加食盐晶体4、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）.A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1.C．1×10－2mol·L－1D．1×

2、10－14mol·L－1.5．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－10mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是(　　)A．该溶液一定呈酸性B．该溶液中的c(H＋)可能等于10－5C．该溶液的pH可能为4，可能为10D．该溶液有可能呈中性6．已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是A．t1

3、液中所有离子的浓度均相应减小7．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性8．体积相同，pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH分别与足量的NaHCO3反应，产生CO2的体积A．同样多B．HCl最多C．HCl、HNO3一样多D．CH3COOH最少9．与纯水的电离相似，液氨中存在微弱的电离：2NH3NH4++NH2-。据此判断以下叙述中错误的是()4A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子B．一定温度

4、下液氨中c（NH4+）·c（NH2-）是一个常数C．液氨中的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）D．只要不加入其它物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）10．25℃时水的电离可达到平衡：H2OH++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H+)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变11．下列四种溶液：①c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸　②0.1mol·L－1的盐酸　③

5、0.01mol·L－1的NaOH溶液　④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为(　　)A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶312．室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH-)为（）A．1.0×10-7mol•L-1B．1.0×10-6mol•L-1C．1.0×10-2mol•L-1D．1.0×10-12mol•L-113．在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）①K+、Cl-、NO3-、S

6、2-②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-⑥SO42-、Mg2+、I-、S2O32-A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤14．下列溶液一定是碱性的是（）A．溶液中c(OH－)＞c(H＋).B．滴加甲基橙后溶液显红色.C．溶液中含有OH－.D．滴加甲基橙后溶液显黄色.15.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待

7、测液点在试纸上，再与标准比色卡对照4C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照16.水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是A．C(H+)随着温度升高而降低B．在35℃时，C(H+)>C（OH-）C．水的电离度（25℃）>（35℃）D水的电离是吸热的17.勒夏特列原理适用于许多平衡体系。试用该原理分析水的电离平衡(H2OH＋＋OH－)，填写下列表

8、格(除④外，其余都假设溶液温度不变)：改变条件平衡移动方向c(H＋)的变化c(OH－)的变化Kw①加入醋酸②