高中化学3.2.1水的电离和溶液的酸碱性a测试新人教版.doc

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1、第三章水溶液中的离子平衡3.2.1水的电离和溶液的酸碱性a对应考点一　水的电离和水的离子积常数1．[2014·东北育才学校模块]将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO、⑧NH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是(　　)A．①③⑤⑦⑧　B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧解析：当加入Al3＋、NH与OH－反应，促进水的电离，加入S2－与H＋反应，促进水的电离。加入OH－、H＋将抑制水的电离。答案：B2．[2015·济南一中期中]常温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离出的c(OH－)可能为(　　)①1.0×10

2、－7mol·L－1　②1.0×10－6mol·L－1③1.0×10－3mol·L－1　④1.0×10－11mol·L－1A．③B．④C．①③D．③④解析：若溶液为碱，则c(OH－)水＝c(H＋)＝10－11mol·L－1。若溶液为显碱性的盐，则c(OH－)水＝＝10－3mol·L－1。答案：D3．在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：(1)A点水的离子积为1×10－14，B点水的离子积为________。造成水的离子积变化的原因是___________________________。(2)100℃时，若向溶液中滴加盐酸

3、，能否使体系处于B点位置________(填“能”或“否”)，请说明原因__________________。(3)100℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)是________。2解析：(1)B点对应的c(H＋)＝10－6mol·L－1，c(OH－)＝10－6mol·L－1，故Kw＝10－6×10－6＝10－12，造成Kw增大的原因就是温度升高，水的电离程度增大。(2)加入盐酸，体系中c(H＋)≠c(OH－)，故不可能处于B点位置。(3)由水电离产生的H＋浓度等于溶液中OH－的浓度，即c(H＋)水

4、＝c(OH－)＝＝2×10－9mol·L－1。答案：(1)1×10－12　水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大(2)否　在盐酸中c(H＋)≠c(OH－)，所以不可能处于B点(3)2×10－9mol·L－1对应考点二　溶液的酸碱性与pH4．纯水在80℃时的pH(　　)A．等于7B．大于7C．小于7D．无法确定答案：C5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCOC．c(

5、H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－解析：A中Fe2＋、NO、H＋会发生氧化还原反应；B项，符合条件的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，HCO既与H＋反应，又与OH－反应，B错误；＝1012的溶液为强酸性溶液，离子可以大量共存；Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，D错误。答案：C6．从下列试剂中选择实验所需的物品，你________(填“能”或“不能”)区分0.1mol·L－1的硫酸和0.01mol·L－1的硫酸。若

6、能，简述操作过程_______________________________________________。①紫色石蕊试液　②酚酞试液　③甲基橙试液　④蒸馏水　⑤BaCl2溶液　⑥pH试纸答案：能　用玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张pH试纸上，与标准比色卡比较，pH较大的为0.01mol·L－1的硫酸2