高考专题水的电离习题

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1、2011届高三化学《不同水溶液中水的电离及电离度计算》专项训练研究电解质溶液时往往涉及溶液酸碱性。而酸碱性与水的电离有密切关系。精确的导电实验测得，25℃时，1L纯水中只有1×10-7mol的水发生电离，表明水是极弱的电解质，只能微弱的电离。水的电离方程式：H2O+H2O===H3O++OH-简写成H2O===H++OH-水的电离与其它弱电解质的电离有何异同？不同点：水是“自身”作用下发生极微弱的电离。相同点：均部分电离，存在电离平衡，有电离平衡常数。c(H+)·c(OH-)K（H2O）==——————变形得c(H+)·c(OH-)==K·c(H2O)c(H2O)25℃时，1L纯水中只有

2、1×10-7mol的H2O电离，1L纯水的物质的量约为55.6mol，与发生电离的H2O的物质的量1×10-7mo相比，水电离的部分太少，可以忽略不计。因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用Kω表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。Kω==c(H+)·c(OH-)25℃时，Kω=1×10-14Kω大小只受温度的影响：因水中存在电离平衡H2OH++OH-，且电离过程是吸热的，温度升高，电离平衡向吸热方向移动，c(H+)与c(OH-)同时同等程度的增加，因此Kω增大。影响水的电离程度的因素：1、温度：由上述可知，温度升高，水的电离程度增大，即电

3、离度α增大。2、酸或碱性：当在纯水中加入酸或碱时，水的电离平衡均逆向移动，使水的电离程度减小，即电离度α减小；且当c(H+)与c(OH-)相等时，影响程度相当。3、能水解的盐：当在在纯水中加入能水解的盐时，盐电离出的弱酸根阴离子或弱碱的阳离子就会跟水电离出H+或OH-结合，促使水的电离平衡正向移动，使水的电离度α增大。第5页共5页【专项训练】一、纯水1．90℃水的离子积KW=3.8×10-13，该温度时纯水的pHA．等于7B．介于6～7之间C．大于7D．无法确定2．250C时，水的离子积常数为1ⅹ10－14，则该温度下的电离度为A．1.0ⅹ10－7%B．1.8ⅹ10－8%C．1.8ⅹ10

4、－7%D．1.0ⅹ10－14%3．在纯水中，pH、[H+]、[OH－]的关系肯定不正确的是A．[H+]﹥[OH－]B．[H+]﹥10－7C．ＰＨ＝6D．ＰＨ﹥7二、酸、碱溶液4．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+离子浓度是A．1×10-7mol／LB．1×10-12mol／LC．1×10-2mol／LD．1×10-14mol／L5．25℃时，pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的H+离子浓度是A．1×10-7mol／LB．1×10-12mol／LC．1×10-2mol／LD．1×10-14mol／L三、盐溶液6．pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者

5、比较A．大于B．小于C．等于D．无法确定四、拓展应用：7．液氨与水的性质相似，也存在微弱电离：2NH3（l）NH4++NH2－，其离子积常数K=[NH4+]·[NH2－]=2ⅹ10－30（223K），维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是A．液氨的电离度B．液氨的离子积C．[NH4+]D．[NH2－]五、综合问题8．在①纯水，②PH=3的盐酸，③PH=3的NH4Cl溶液，④PH=11的NaOH溶液中，水的电离度大小为第5页共5页A．①=②=③=④B．③﹥②=④﹥①C．③﹥①﹥②=④D．④=②﹥①=③9．常温时，纯水中由水电离的c(H+)=a，pH=1

6、的盐酸中由水电离的c(H+)=b，0.2mol•L-1的盐酸与0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H+)=c，则a、b、c的关系正确的是A．a>b=cB．a>c>bC．c>b>aD．b>c>a10．pH为4的FeCl3溶液和pH为10的K2CO3溶液中，水的电离度分别为α1和α2，则它们的大小关系是（）A．α1﹥α2B．α1﹥α2C．α1=α2D．无法判断11．若室温时0.1mol/L的盐NaR的溶液的PH=10，0.1mol/L的酸HR的溶液PH=3，则两种溶液中水的电离度的比值是A．1:104B．1:1C．1:10－7D．无法确定12．对于25℃时，pH都等

7、于4的盐酸和碘化铵溶液中，水的离子积（KW）和电离度（盐酸和碘化铵中分别用αA和αB表示）的有关叙述正确的是A．KW不等，αA=αBB.KW相等，αA=10-5αBC.KW相等，αB=106αAD.KW不等，B=106αA13．常温下某溶液由水电离产生c（H+）=1×10－13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．K+NHCl－NOB．K+Na+Cl－SOC．Na+Al3+Cl－NOD．K+Na+Cl－CO14