水的电离相关习题.doc

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1、专项练习一《水的电离》1.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）①K＋、Cl―、NO3―、S2― ②K＋、Fe2＋、I―、SO42― ③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－　A、①③   B、③⑤   C、③④   D、②⑤2.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH；ΔH＞0，下列叙述正确的是（）　A、向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低　B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变　C、向水中加人少量

2、固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低　D、将水加热，Kw增大，pH不变3.能促进水的电离，并使溶液中的c（H+）>c（OH—）的操作是（）A．向水中通入HCl气体    B．向水中加入氯化铵固体C．向水中加入醋酸钠固体     D．向水中投入一小块金属钠4.60℃时水的离子积Kw==1×10—13，下列同体积的各水溶液中所含H+和OH—粒子数之和最小的是（）　A、pH=4        B、pH=6       C、pH=8 　　 D、pH=115.有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidityarede），AG的定义为AG＝lg[c(H＋)/

3、(OH－)]。现有25℃时0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的AG=6.0，则下列说法正确的是（）A、在Na2A、NaHA两溶液中，前者所含微粒种类多B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数近似相等C、某NaOH溶液与H2A溶液等体积混合后，其AG的值一定小于零D、在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为pH＝7－AG6.下列溶液一定呈酸性的是（）A．c（OH－）﹤c（H＋）的溶液 B．含有H＋离子的溶液C．滴加酚酞显无色的溶液  D．pH小于7的溶液7.常温下，某溶液中由水电离产生的OH－的物质的量浓度为1×10－12mol/L，

4、此溶液可能是（）　A．pH=12的KCN溶液    B.pH=12的NaOH溶液  C.0.01mol/LH2SO4     D.0.01mol/LHCl8.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）　A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性   B、水的离了积不变、pH不变、呈中性　C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性   D、水的离子积变大、pH变小、呈中性9.已知NaHS04在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO42-。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。则下列对该溶液的叙述中不正确的是（

5、）A．该温度高于25℃B．由水电离出来的C(H+)＝1×10-10mol·L－1C．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性D．等物质的量浓度的NaHSO4与盐酸的酸性相当10.在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是（）A．C1＜C2＜C3　　　　B．C1＝C2＞C3C．C1＞C2＞C3　　　D．无法判断11.下列溶液一定是碱性的是（）A.滴加甲基橙后溶液显红色   B.滴加甲基橙后溶液显黄色C.溶液中含有OH－离子 D.溶液中c(

6、OH－)＞c(H+)12.某无色透明溶液中,由水电离出来的c(H+)=1×10-3mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）　A．K+、Na+、MnO4-、NO3-　　B．Fe3+、A13+、Cl-、HS-C、NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO-　　D．K+、Na+、SO42-、NO3-13．纯水在20℃和80℃时的pH（）6　A．前者大           B．后者大        C．相等          D．无法确定14.90℃水的离子积KW=3.8×10-13，该温度时纯水的pH（）　A．等于7      B．介于6～7之间C．大

7、于7  　 D．无法确定15.25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+离子浓度是（）A．1×10-7mol／L   B．1×10-12mol／L   C．1×10-2mol／L   D．1×10-14mol／L 16.某温度时，水的离子积为1.0×10-14，由此可知在该温度时水的电离度为（）　A 1.8×10-7%   B 1.0×10-2%    C 1.8×10-9%   D 1.8×10-14%　17.某AlCl3溶液的pH=a，同温下(均为常温)某稀H2SO4的pH=b，则AlCl3溶液与稀H2SO4溶液中水的电离度之比为　A．a∶b  

8、              B．a∶(14-b)C．