水的电离------练习题.doc

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1、水的电离------练习题1．水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。则下列叙述正确的是：（）A、c(H+)随着温度的升高而降低B、在35℃时纯水中c(H+)＞c(OH-)C、水的电离常数K25℃＞K35℃D、水的电离是一个吸热过程2．判断正误：①.任何水溶液中都存在水的电离平衡。（）②.任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=1×10-14。（）③.某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。（）3．0.01mol/L盐酸溶液中，c(H+)、c(OH-)分别为多少？4．0.01

2、mol/LNaOH溶液中，c(H+)、c(OH-)分别为多少？5．25℃、A、B、C三种溶液，其中A中c(H+)=10—3mol/L，B中c(OH-)=5×10—7mol/L，C中c(H+)/c(OH-)=106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？6．25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：①氨水②NaOH③盐酸④醋酸7．0.01mol/L盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分别是多少？为什么？8．0.01mol/LNaOH溶液中，由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分别是多少？为什么？9．某溶液中由水电离产生的c(

3、H+)H2O=10-12mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中c(H+)的可能值？10．浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+)H2O大小关系为：①盐酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氢氧化钠溶液