水的电离(习题及答案)

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1、水的电离（习题）1.关于水的离子积的说法不正确的是（）A．25℃时，纯水的离子积是一个常数B．温度升高，水的离子积增大C．水的离子积的单位是mol2·L-2D．在酸或碱溶液中，水的离子积减小2.纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（）A．前者大B．相等C．前者小D．不能确定3.25℃时，0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液中，水电离出的OH-浓度是（）A．0.2mol·L-1B．5×10-14mol·L-1C．1×10-7mol·L-1D．1×10-13mol·L-14.下列离子中，不会破坏水的电离平衡的是（）A．CH3COO-B．NH4+C．OH-D

2、．Na+5.能影响水的电离平衡，最终使溶液中c（H+）>c（OH-）的是（）A．将水加热到80℃B．向水中加入NaOH固体C．向水中通入SO2D．向水中加Na2SO4·10H2O晶体6.下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是（）A．[H+]很小的溶液一定显碱性B．pH=7的溶液一定显中性C．[H+]=[OH-]的溶液不一定显中性D．酸性溶液的pH不一定小于77.某温度下，水的离子积是1×10-13mol2·L-2，若该温度下某溶液中的c（H+）=1×10-7mol·L-1，则该溶液（）A．显碱性B．显酸性C．显中性D．[H+]=100[OH-]8.某温度下，纯水中的c（H+）

3、=2.0×10-7mol·L-1，则此时c（OH-）=__________mol·L-1；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10-6mol·L-1，则此时溶液中的c（OH-）=__________mol·L-1。31.25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12mol·L-1，则该溶液的pH可能是___________。2.25℃时，把pH=9的NaOH溶液和pH=12的KOH溶液以体积比4:1混合，该混合溶液的pH为（已知：lg5=0.7）___________。3.常温下，pH=5的盐酸与pH=9的NaOH溶液以体积比11:9混合，则混合液的pH为

4、__________。4.25℃时，取VxLpH=x的盐酸溶液，需要VyLpH=y的NaOH溶液完全中和。（1）若x+y=14，则Vx/Vy=________（填数值）；（2）若x+y=13，则Vx/Vy=________（填数值）；（3）若x+y>14，则Vx/Vy=________（填含x、y的表达式），且Vx______Vy（填“>”、“<”或“=”）；（4）若x+y=15，则Vx/Vy=________（填数值）。3【参考答案】1.D2.C3.B4.D5.C6.D7.A8.2.0×10-78.0×10-99.2或1210.11.311.612.（1）1（2）0.1（

5、3）10x+y-14>（4）103