水的电离和ph计算

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1、水的电离和PH计算第17讲（2）水的电离是可逆的，存在电离平衡，它的逆反应为中和反应一、水的电离结论：（1）水是极弱的电解质，它能微弱“自身”电离生成H+与OH-H2O+H2OH3O++OH-1、水的电离方程式椐报道液氨也可以电离，写出电离方程式(2)注意点：A、水的电离过程是吸热，升高温度，Kw将增大25℃时，Kw=c（H+）·c（OH-）=1×10-14B、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液Kw=c（H+）·c（OH-）2、水的离子积常数Kw(1)、定义：在一定温度下，水中c（H+）和c（OH-）的乘积Kw是一个常数，这个常数

2、叫做水的离子积常数。问：pH=6.5的溶液什么性质？(3)影响水的电离平衡因素：A、酸、碱：温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡左移，Kw不变B、温度:升高温度，Kw将增大.C、易水解的盐：在纯水中加入能水解的盐，不管水解后显什么性，均促进水的电离，但只要温度不变，Kw不变。D、其他因素：如：向水中加入活泼金属1、在0.1mol/L的HCl溶液中，c（H+）=mol/L，c（OH-）=mol/L，由水电离的c（H+）=mol/L。2、常温下，pH=10的氢氧化钠溶液和碳酸纳溶液，由水电离的c（OH-）之比？练习：二、溶液的酸碱性与pH值

3、（1）定义：H+的物质的量浓度的负对数（3）、常温，溶液的酸碱性与pH值的关系酸性溶液：中性溶液：碱性溶液：（2）表示方法：注意:pH=14是否意味着没有氢氧根离子？pH=0是否意味着氢离子浓度为0？3、溶液的pH的测定方法(见指南p49)c（H+）>c（OH—）pH<7c（H+）=c（OH—）pH=7c（H+）7判断溶液酸碱性关键看C（H＋）与C（OH－）大小如何判断溶液酸碱性？1、根据溶液中C（H＋）与C（OH－）的相对大小2、可根据PH大小来判断（常温下）有关溶液pH的计算：1、单一溶液的计算：pH=-lg[c（H+）]

4、2、强酸、强碱的稀释：例1、0.001mol/L盐酸的pH=__________，加水稀释到原来的10倍，pH=________,加水到原来的104倍pH=_________.例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=___________pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH=______________3、弱酸、弱碱的稀释例3、pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_______________________pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_________

5、_______________结论：弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位；4、两种pH值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合例4、pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。例5、pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值总结论：两种强酸（碱）溶液等体积混合，溶液的pH值以原浓溶液的pH向7靠拢0.3个单位5、弱酸强碱或强酸弱碱混合例6、（1）PH为12的NaOH溶液和PH为2的盐酸等体积相混合，则混合液呈________性（2）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混合液PH_

6、______________（3）PH为12的NaOH溶液和PH为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液PH______________1、某酸溶液的PH为2，某碱溶液的PH为12，两者等体积相混合后，有关PH值的变化正确的是（）A、大于7B、小于7C、等于7D、三种都有可能2、常温下一种PH为2的酸溶液与一种PH为12的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是（）A、若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性B、若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性C、若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性D、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性DD练习：3、同

7、体积的PH为3的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是（）A、硫酸溶液中放出的氢气的量最多B、醋酸溶液中放出的氢气的量最多C、盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多BD4、酸HA、HB两溶液的PH值为3，且体积相同，加水稀释两溶液，PH值与加入水的体积关系如图所示，则两者酸性较强的是（）加水体积PHHBHAHB5、常温下，PH＝2的盐酸与PH＝13的氢氧化钠溶液按体积比9：1混合后的溶液的PH为————6、把PH＝10的NaOH溶液加水稀释至体积为原来的104倍，稀释后溶液的PH是A14B7C6D都

8、有可能7、（1）常温下，某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-6mol/l，则此溶液有可能是（）（2）常温下，某溶液中由水电离产生的C