水的电离和PH计算2011(hcf).ppt

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1、水的电离和溶液的酸碱性考纲要求：（1）了解水的电离，离子积常数。（2）了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。一、水的电离100℃：c(H+)·c(OH-)=Kw=1×10-12水是极弱的电解质；常温下：c(H+)·c(OH-)=Kw=1×10-14H20H++OH—在任何溶液中水电离产生的H+和OH-的浓度必相等。注意点：A、水的电离过程是吸热，升高温度，Kw将增大B、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液问题与讨论水的离子积1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？2、在水中加入强碱后，

2、水的离子积是否发生改变？3、在酸碱溶液中，水电离出来的c(H+)和c(OH-)是否相等？4、100℃时，水的离子积为10—12，求c(H+)为多少？5、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来的c(H+)为多少？6、在酸溶液中水电离出来的c(H+)和酸电离出来的c(H+)什么关系？不改变不改变相等1×10—6mol/L1×10—14mol/Lc水(H+)·c酸(H+)=Kw=1×10-14弱碱阳离子或弱酸根阴离子影响水的电离平衡的因素2、酸或碱3、盐1、温度抑制水的电离促进水的电离升高温度促进水的电离，KW增大4、加入Na、K等活泼金属促

3、进水的电离1、能促进水的电离，并使溶液中C(H+)>C(OH-)的操作是(1)将水加热煮沸(2)向水中投入一小块金属钠(3)向水中加HCl(4)向水中加NaOH(5)向水中加入明矾晶体(6)向水中加入Na2CO3固体(7)向水中加NaHSO4固体A、⑴⑶⑹⑺B、⑴⑶⑹C、⑸⑺D、⑸D解答思路：１、本题涉及到哪些条件对水的电离平衡的影响？２、各自对水的电离平衡如何影响？３、结果如何？（C(H+)和C(OH—)的相对大小）二、溶液的酸碱性与pH值1、定义：4、溶液的酸碱性与pH值的关系酸性溶液：c（H+）__c（OH—）中性溶液：c（H

4、+）__c（OH—）碱性溶液：c（H+）__c（OH—）2、表示方法：3、测定方法：化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。pH=-lgc（H+）pH试纸、酸碱指示剂、pH计>=<溶液的酸碱性---正误判断1、如果c(H+)不等于c(OH—)则溶液一定呈现酸碱性。2、如果c(H+)/c(OH—)的值越大则酸性越强。3、c(H+)等于10—6mol/L的溶液一定呈现酸性。4、对水升高温度电离度增大，酸性增强。5、一定条件下pH值越大，溶液的酸性越强。6、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。7、pH值相同的强酸和弱酸

5、中c（H+）相同。√×√×××√2、常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-6mol/L，则此溶液有可能（）A、HClB、NaClC、NaHSO4D、NH4Cl3（双选）常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-9mol/L，则此溶液有可能是（）A、HClB、NaClC、NaOHD、NH4ClDAC4、(1)常温时PH=9的CH3COONa溶液中，由水的电离生成的c（H+）是多少？(2)常温时PH=9的NaOH溶液中，由水的电离生成的c（H+）是多少？解：c（H+）=1×10-9mol/L1×10-14c（OH-）=1

6、×10-9mol/l=1×10-5mol/L（1）c(H+)和c(OH-)都来自于水的电离，所以水电离的c(OH-)=c(H+)=10-5mol/L（2）c(H+)来自于水的电离，c(OH-)来自于碱，所以水电离的c(OH-)=c(H+)=10-9mol/L溶液pH的计算1）简单溶液的pH计算2）酸碱混合溶液pH计算《3年高考》P153（强酸或强碱溶液）两强酸混合、两强碱混合、酸与碱混合练习5：⑴10mL0.05mol/LBa(OH)2，求该溶液的pH值。关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！练习:溶液稀释的PH计算溶液的稀释稀释后所得

7、溶液的PHPH=2的稀硫酸加水稀释100倍PH=3的醋酸加水稀释100倍PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍PH=12的氨水溶液加水稀释100倍PH=5的稀盐酸加水稀释1000倍PH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍PH<5PH=4PH=9PH>10约为7约为7酸碱溶液用水稀释后的pH(1)强酸PH=a，加水稀释10n倍，PH=_____(2)弱酸PH=a，加水稀释10n倍，则PH______(4)弱碱PH=b，加水稀释10n倍，则PH______(3)强碱PH=b，加水稀释10n倍，则PH=_____(5)酸碱溶液无限稀释时

8、，PH只能约等于或接近于７，酸不能大于７，碱不能小于７．a+nb-n归纳：6、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L，下列说法正确的是①a=5时，A是强酸，B是弱酸；②若A、B都是弱酸，则5＞a＞2；③