第11讲水的电离和PH计算--打印_20131151647236

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1、第11讲弱电解质的电离平衡溶液的pH班级姓名学号【考点透视】1．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2．了解水的电离和水的离子积常数。3．了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。一、弱电解质的电离1、电离平衡：一定条件(如温度、浓度)下的弱电解质溶液中，离子化速率等于分子化速率时，电离就达到了平衡状态－电离平衡。如：CH3COOHCH3COO-+H+ΔH<02、特征：3、影响电离平衡的因素：弱电解质电离平衡的移动遵循原理，改变条件平衡移动c(CH3COOH)n(H+)c(H+)c(CH3COO-)电离

2、程度导电能力Ka加水加少量冰醋酸通HCl气体加NaCl(s)加CH3COONa(s)加镁粉升高温度小结：(1)内因：弱电解质本身的性质。(2)外因：①温度：升高温度，电离平衡向________方向移动，电离程度________，原因是电离过程。②浓度：a、加水稀释，电离平衡向________的方向移动，电离程度________，溶液的导电能力。b、同离子效应：如CH3COOH(aq)中加CH3COONa(s)，c(CH3COO－)，CH3COOH的电离平衡向。【例1】（2011山东高考）室温下向10mLp

3、H=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A.溶液中导电粒子的数目减少B.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大C.溶液中不变D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7【例2】某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是()第9页共9页高三一轮复习第11讲弱电解质的电离pH的计算A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度4、

4、电离平衡常数（1）概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K来表示（一般酸的电离常数用Ka，碱的电离平衡常数用Kb表示）。对一元弱酸HA：HA⇌H＋＋A－，Ka＝____________________。对一元弱碱BOH：BOH⇌B＋＋OH－，Kb＝______________________________。（2）特点：①电离平衡常数只与________有关，升温，K值_____

5、___。②多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是Ka1≫Ka2≫Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。如：H3PO4溶液中离子浓度大小关系：。③意义：―→―→【例3】将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)A．c(H＋)B．Ka(HF)C.D.二、水是一种极弱的电解质，能发生极弱的自偶电离1、常温下纯水的一些数据：c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol/L、KW＝c(H＋)•c(OH－)＝1×10－14、pH＝－lgc(H＋)＝7；2、影响水的电离平衡的因

6、素(1)升高温度可________水的电离。c(H＋)和c(OH－)，pH，KW。；(2)酸、碱均可________水的电离。若温度不变，KW，但水电离出的c(H＋)和c(OH－)；(3)易水解的盐均可________水的电离。若温度不变，KW，但水电离出的c(H＋)和c(OH－)；(4)其他因素：活泼金属(Na)可________水的电离。3、水的离子积只与有关，不但适用于纯水，还适用于以水为溶剂的稀溶液。【例4】(2010江苏卷∙6)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液

7、中WWWKS5U.COM：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋B．由水电离的c(H＋)=1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．=1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－第9页共9页高三一轮复习第11讲弱电解质的电离pH的计算D．c(Fe3＋)=0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－【例5】已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是（）A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．

8、此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍三、溶液的酸碱性以及pH1．溶液的酸碱性：由溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小决定(1)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈酸性，；(2)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈中性；(3)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈碱性。2．pH(1)计算公式：pH＝____________。25℃，pH=溶液呈中性；100℃，p