（全国通用）2019版高考化学一轮复习 第26讲 弱电解质的电离平衡课时作业

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1、第26讲　弱电解质的电离平衡(建议用时：40分钟)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、选择题(每题6分，共66分)1．下列说法不正确的是(　　)A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．导电能力强的溶液其溶质是强电解质C．溶质为同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同D．强电解质在液态时，有的导电，有的不导电答案　B解析　在溶液中，比较电解质导电能力的强弱应在相同浓度的条件下进行，故B项错误。2．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中(　　)A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO

2、2气体，溶液pH增大C．滴加新制氯水，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小答案　C解析　加水稀释，平衡向右移动，但c(H＋)减小，A项错误；SO2过量会产生较多的H2SO3，而H2SO3的酸性比H2S强，溶液pH减小，B项错误；滴加新制氯水，Cl2＋H2S===S↓＋2HCl，HCl的生成，使溶液pH减小，C项正确；加入少量CuSO4固体，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，溶液中c(H＋)增大，D项错误。3．25℃时，向0.2mol·L－1的氨水中加水稀释，则图中的y轴可以表示(　　)①电离程度　②c(NH3·H2O)　③c(NH

3、)④c(H＋)　⑤溶液的导电能力　⑥pH⑦　⑧c(H＋)·c(OH－)A．①②③⑤B．②③⑤⑥C．②③⑥⑦D．①②⑤⑥答案　B解析　加水稀释，NH3·H2O的电离程度增大，①错误；加水稀释虽然促进了NH3·H2O的电离，但由于溶液体积增大得更多，故c(NH3·H2O)、c(NH)、c(OH－)均减小，c(H＋)增大，②、③正确，④错误；溶液中离子浓度减小，导电性减弱，⑤正确；c(OH－)减小，pH减小，⑥正确；NH3·H2O的电离常数Kb＝只与温度有关，温度不变，Kb不变，⑦错误；c(H＋)·c(OH－)＝Kw，只受温度影响，温度不变，c(H＋)·c(OH－)保持不变，⑧错误

4、；综上分析，B项正确。4．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，从表格中数据判断以下说法中不正确的是(　　)酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka3.0×10－86.3×10－91.6×10－94.2×10－10A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SOD．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱答案　C解析　根据电离常数知，在冰醋酸中这几种酸都不完全电离，A正确；在冰醋酸中，高氯酸的电离常数

5、最大，所以高氯酸的酸性最强，B正确；在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为H2SO4H＋＋HSO，C不正确；这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱，D正确。5．pH＝12的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)A．若10V(Y)D．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强答案　A解析

6、　若X为强碱，则10mLpH＝12的X溶液稀释至1000mL，pH应该为10，故若10

7、溶液的物质的量浓度为0.01mol·L－1C．①②两溶液分别加水稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH：①＞②D．等体积的①、②两溶液分别与0.01mol·L－1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②答案　B解析　常温下，pH＝12的溶液中c(OH－)＝0.01mol·L－1，但①NH3·H2O为弱电解质，部分电离，其物质的量浓度大于0.01mol·L－1，故B错误。7．(2017·武汉市高三调研)浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示