《硫的氧化物》教案

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1、《硫的氧化物》教案3一、教学目的1、掌握二氧化硫性质和制备的化学反应。2、了解三氧化硫的性质。3、了解可逆反应概念。二、教学重点和难点二氧化硫的还原性三、教学方法讲授法、提问法四、教学过程[引言]上节课我们学习了硫的性质，了解到S能和H2反应生成H2S，和O2反应生成SO2，那么，SO2是怎样的气体？具有哪些性质呢？我们今天就来学习有关硫的氧化物的知识。[投影显示]+[板书]第二节、二氧化硫（SO2）1、SO2的物理性质无色有刺激性气味的有毒气体。它的密度比空气大，易液化（沸点-10℃），易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。[设问]实验室如何得到SO2呢？[投影显

2、示]实验室制法：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑[过渡]下面通过实验来研究SO2的化学性质。为防止SO2污染空气，对实验装置进行了改进，首先介绍装置。[投影显示操作过程][演示]+[投影仪现场显示]⑴SO2通入石蕊溶液，观察现象。[学生分析]石蕊溶液变红，说明SO2的水溶液显酸性[板书]⒉SO2的化学性质⑴SO2具有酸性氧化物的通性[讲解]由SO2+H2OH2SO3讲解可逆反应的概念。3⑵SO2通入溴水中，观察现象。[学生分析]溴水褪色，说明两者反应生成无色物质。[启发引导]能否从氧化还原反应的角度分析反应的生成物？写出反应方程式。[评价学生的分析后板书]SO2+Br

3、2+2H2O==H2SO4+2HBr[提问]反应中，SO2表现什么性质？[板书]⑵还原性：[讲解]SO2也能被其它卤素单质氧化，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色，并且能被氧气氧化，但需要一定的条件。在加热和有催化剂的作用下，SO2被氧化为SO3，在相同条件下，SO3又部分分解生成SO2和O2，因此，该反应也是可逆反应。[板书]我们已知SO2还有氧化性。[板书]⑶氧化性[启发提问]从硫元素的化合价分析，SO2为什么既具有氧化性，又具有还原性？[分析强调]SO2中硫为+4价，处于硫元素化合价的中间价态，化合价即可升高，也可降低，当遇到不同的条件，表现不同的性质。但两种性质中，SO2主要表现还原性，它像

4、硫化氢一样，能被许多氧化剂氧化，如高锰酸钾、硝酸、卤素等。[设疑]SO2能被浓硫酸氧化吗？同学们自己思考，下节课所学知识可以解决。⑶SO2通入品红溶液，观察现象。[讲解]SO2使品红溶液褪色，这就是二氧化硫的漂白性。[板书]⑷SO2的漂白性[提问过渡]SO2的漂白和我们学过的氯水漂白一样吗？请看下面的实验。[演示]+[实物投影仪现场显示]加热褪色的品红溶液。[讲述]和我们学过的氯水漂白不一样，SO2漂白有色物质，是生成一种不稳定的无色物质，加热后，颜色还会恢复。SO2使品红褪色，也常用做SO2的检验。[过渡]性质决定用途，SO2有何用途？[板书]⒊用途：[过渡]事物总是一分为二的，SO2也有

5、危害人们的一面。2、酸雨的形成及危害[小资料1]英国伦敦的烟雾事件[小资料2]郑州当天空气质量检测报告[过渡]除SO2外，硫的重要氧化物还有它的最高价氧化物——三氧化硫[板书]（二）三氧化硫（SO3）3[投影显示]SO3为无色易挥发晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃。SO3为酸性氧化物，溶于水生成硫酸，为硫酸的酸酐。由于SO3极易溶于水，常用的是它的水化物——硫酸，这是我们下节课要学习的内容。[提问]在标准状况下，1molSO3的体积是22.4L。这句话正确吗？不对，标况下，SO3为晶体。[投影显示总结][投影显示课堂练习]1、下列各组气体均能造成大气污染的是A．CO2O2B．N2COC．

6、Cl2N2D．H2SSO22、将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是A．KCl晶体B．H2S气体C．CCl4D．SO2气体[学生回答，教师讲评]3