硫及其氧化物 试讲教案

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1、二氧化硫和三氧化硫一、教学目标：（一）知识与技能1.掌握硫的物理性质和化学性质2.了解二氧化硫对社会、对人类、对环境的影响3.了解酸雨形成的原因、危害、以及防治方法（二）过程与方法1.培养学生观察分析实验能力、信息迁移能力2.培养学生综合辩证分析问题的能力3.培养学生利用化学知识化害为利的科学思想（三）情感态度和价值观1.引导学生认识化学与生活密不可分的关系2.培养学生以事实为依据、严谨求实、永于创新的科学品质3.指导学生利用已学知识来进一步学习新的知识4.培养学生良好的价值观和环境保护意识二、教学重、难点教学重点：二氧化硫的化学性质和酸雨形成的原因教学难点：二氧

2、化硫的漂白性三、教学方法直观演示法、实验探究法、多媒体辅助教学法、讲授法四、教学过程和内容教师活动学生活动备注【引入】【ppt展示】【板书】【讲述】【PPT展示】曾经在网上出现过一个令人悚动的新闻：“乐山大佛哭了”。当看到这个标题时，我想，明明是一座石雕，为什么会哭呢？阅读新闻后才知是因为酸雨污染致使大佛表面被腐蚀脱落，就好像大佛哭了。酸雨是从哪里来的？它究竟是一种怎样的物质而具有如此的威力呢？带着这些问题，让我们一起进入到酸雨部分来源物质的学习——二氧化硫和三氧化硫。二氧化硫和三氧化硫大气中二氧化硫的主要来源是脱硫煤的燃烧。二氧化硫听课引发思考以图片吸引学生注意

3、力，提出问题，引发学生思考【板书】【讲述】【PPT展示】【板书】【讲述】【实验演示】【副板书】【讲述】【PPT展示】【板书】【讲述】【PPT展示】【板书】【讲述】【ppt展示】【ppt展示】（一）来源：脱硫煤的燃烧一、二氧化硫1、来源：S+O2点燃SO2二氧化硫的物理性质（二）物理性质：......2、物理性质：进一步探究二氧化硫的性质，进行视频实验演示。视频播放二氧化硫溶于紫色石蕊试液，是品红褪色的实验演示，引导学生观察记录实验现象，思考产生实验现象的原因总结实验现象及出现原因。总结实验现象，进入对二氧化硫化学性质的探讨二氧化硫的化学性质二氧化硫溶于水使紫色石蕊

4、试液变红。了解酸性氧化物的通性。回顾具有酸性氧化物的物质。并根据其溶于水的反应方程式，引出可逆方程，对其定义，并作相应联系（三）化学性质1、酸性氧化物3、化学性质：（1）酸性氧化物SO2+H2O⇋H2SO3二氧化硫使品红溶液褪色，加热后恢复红色。说明二氧化硫具有漂白性2、漂白性（2）漂白性二氧化硫漂白性不稳定，介绍二氧化硫漂白性原理，及其应用。举例二氧化硫滥用实例。对比介绍氯气漂白性原理并作拓展思考二氧化硫中硫的价态?做笔记观察、记录听课做笔记具有漂白性，但是性质不稳定。+4价对于二氧化硫的来源及物理性质做简要了解以视频演示实验，方式新颖，激发学生学习兴趣引导学生

5、形成良好的价值观以氯气漂白性做对比，加深对二氧化硫漂白性的理解【讲述】【ppt展示】【讲述】【板书】【讲述】【ppt展示】【讲述】【板书】【讲述】【ppt展示】【板书】【总结】【承前】【ppt展示】【结束】【ppt展示】【课后思考】【ppt展示】推出二氧化硫具有氧化性也具有还原性。2、氧化性2H2S+SO2=3S↓+2H2O3、还原性2SO2+O2⇋2SO3(催化剂、∆)（3）氧化性（4）还原性由二氧化硫催化氧化制得三氧化硫，简要介绍三氧化硫的性质。二、三氧化硫深入讲述硫在氧气中燃烧生成二氧化硫而不生成三氧化硫的原因。简述三氧化硫性质1、酸性氧化物三氧化硫溶于水生

6、成硫酸，这也是工业制硫酸的方法。三氧化硫溶于水，工业制硫酸。SO3+H2O=H2SO4SO3+H2O=H2SO4简要回顾本节课所学内容，促进学生总结记忆。通过二氧化硫、三氧化硫的性质，推导酸雨形成的原因及危害。倡导身边的人，爱护环境，减少二氧化硫的排放，减少酸雨形成。如何减少二氧化硫的排放？排放的二氧化硫怎么处理记忆合理利用？S与O性质相近，氧化还原能力相近，只能将硫氧化到相邻价态的+4价。空气中的二氧化硫与三氧化硫与水反应形成酸，以降雨形式落下以理论联系生活实际总结复习加深印象培养学生环境保护意识课后练习，巩固复习五、板书设计二氧化硫和三氧化硫一、二氧化硫（SO

7、2）（3）氧化性1、来源：S+O2点燃SO2（4）还原性：2、物理性质：二、三氧化硫（SO3）3、化学性质：（1）酸性氧化物4、（1)酸性氧化物SO3+H2O=H2SO4SO2+H2O⇋H2SO3（2）漂白性副板书：液面上升溶于水紫色石蕊试纸变红显酸性溶液颜色消失漂白性溶液恢复红色漂白性不稳定SO2+Cl2，+2H2O=2HCl+H2SO4