《硫及其氧化物》word版

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1、让更多的孩子得到更好的教育硫及其氧化物一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！学习目标：l了解大气污染的主要气体、原因及影响程度和解决措施；l掌握二氧化硫的性质，氧化性、还原性和漂白性；l了解硫元素的存在形式，以及硫单质的性质；l了解三氧化硫和硫化氢的性质。学习策略：l通过学习，自主构建化学知识体系的方法，全面掌握知识网络，将硫及其氧化物的知识学习更透彻清晰；l结合初中此部分知识的学习，学会类比的方法，如对照二氧化碳研究二氧化硫的知识，从而将知识掌握牢固。二、学习与应用“凡事预则立，不预则废”．科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和

2、针对性．我们要在预习的基础上，认真听讲，做到眼睛看、耳朵听、心里想、手上记．知识回顾——复习学习新知识之前，看看你的知识贮备过关了吗？1：硫的物理性质：硫为色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于，例：将硫的酒精溶液倒入一定量的水中可出现少量浑浊，说明了硫可微溶于酒精难溶于水。硫的化学性质：①与金属的反应(与氯元素相似)：硫几乎可以与所有金属反应。应用：硫粉可用于残汞的清除。②与非金属的反应：硫与氧气的反应：2：SO2的性质从物质分类角度入手，SO2是一种重要的酸性氧化物。（1）SO2具有酸性氧化物的通性——与CO2相似①与H2O反应：（亚硫酸）注意:可逆反应与酸碱指示剂反应，使石

3、蕊试液变红色；②与碱反应：SO2+2NaOH=；SO2+Ca(OH)2=③与碱性氧化物的反应：SO2+Na2O（2）SO2具有氧化性和还原性SO2中的S元素化合价为价，处于中间价态，既有性、也有性。还原性：SO2＋Cl2＋2H2O=2SO2+O22SO3SO2可以被强氧化剂所氧化（3）SO2的特性：性SO2可以与有色的有机物生成不稳定的无色加合物，受热又可以分解得到原物质，因此SO2漂白作用不持久。（4）用途：①制硫酸；②漂白剂(可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等)杀菌消毒；③作食物和干果的防腐剂。5让更多的孩子得到更好的教育要点梳理——预习和课堂学习认真阅读、理解教材，尝试把

4、下列知识要点内容补充完整，带着自己预习的疑惑认真听课学习．课堂笔记或者其它补充填在右栏．预习和课堂学习更多知识点解析请学习网校资源ID：#28216#398427要点一：硫单质1．硫在自然界中的的存在游离态的硫：存在于火山口附近或地壳的岩层里。化合态的硫：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4·2H2O）等。硫还存在于石油、天然气、煤等化石燃料中。2．硫的物理性质单质硫的颜色是色，非常脆，容易粉碎；熔点比较低，稍微受热，就会熔化成液体；硫蒸气的颜色也是黄色；硫单质的溶解性比较特殊：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS

5、2是一种有机物）。3．硫的化学性质由于硫原子最外层有6个电子，比较活泼的非金属单质，常见化合价为－2，0，＋4，＋6。硫单质的处于硫元素的中间价态，硫既有性又有性。①氧化性：与绝大多数金属反应：Fe+S；Cu+S(与变价金属生成低价金属)2Na+S==Na2S(研磨并轻微爆炸)；Hg+S==HgS(除去有毒的Hg的方法)与非金属反应：H2+S（H2S是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。）②还原性：与氧气发生反应硫在空气中燃烧发出色的火焰，在氧气中燃烧发出色的火焰。化学方程式：③自身氧化还原反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O要点二：SO2的性质（一）二

6、氧化硫的物理性质　　状态：气体；颜色：无色；气味：有刺激性　　沸点：－10℃；毒性：有毒；密度：比空气大　　溶解度：易溶于水在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。（二）二氧化硫的化学性质从物质分类角度入手，SO2是一种重要的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。1．与CO2，相似SO2具有酸性氧化物的通性（1）与H2O反应：3（亚硫酸：二元中强酸，只能存在于水中）（2）与碱反应：SO2+2NaOH=+H2O；SO2＋NaOH=（SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O　　Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3）SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；SO2

7、+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2（CO2、SO2均可使澄清石灰水）（3）与碱性氧化物的作用：SO2+Na2ONa2SO35让更多的孩子得到更好的教育要点诠释：在煤中加入少量生石灰，用以消除SO2的污染，此方法称为“钙基固硫”，其反应方程式：；。（4）与酸碱指示剂反应：能使石蕊试液变色（5）与某些盐反应SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑（酸性强于碳酸）Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO32．SO2具有氧化性和还原性SO2中的S元素化合价为+4价，处于中