硫及其氧化物.ppt

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1、第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物一.硫1.存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝（Na2SO4.10H2O）2.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.试管内壁附着硫怎样洗掉？第三节硫和氮的氧化物3.化学性质：a.氧化性：S+Fe=FeS2Cu+S=Cu2SS+H2=H2S△△△既有氧化性又有还原性一.硫b.还原性：S+O2=SO2点燃C.氧化性、还原性：3S+6NaOH=2Na2S+Na2S

2、O3+3H2O二、二氧化硫的性质1.二氧化硫的产生:a.物理性质:无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).点燃S+O2===SO2实验４－7：观察并思考1、实验中原盛有SO2气体的试管水位有什么变化？说明了什么？------试管内水位上升；说明SO2易溶水２、用ＰＨ试纸检验试管内水溶液酸碱性。-------试纸变红色，溶液呈酸性二、二氧化硫的性质*亚硫酸是一种弱酸，不稳定（酸性>醋酸>碳酸）b.化学性质:1:具有酸性氧化物的通性(1)与H2O反应:SO2+H2O

3、H2SO3（亚硫酸）(2)与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(3)与碱性氧化物反应：SO2+CaO==CaSO3（亚硫酸钙）实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。实验４－7：观察并思考３、向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？--使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色这是检验SO2的方法之一.二、二氧化硫的性质2.SO2的漂白性SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性---暂时性.选择性：不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)——化合漂

4、白请你思考为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？北京市场黄白两种银耳对比中央电视台《生活》栏目氯水二氧化硫原理实质效果范围氯水和二氧化硫漂白性的比较氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应暂时性漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)