《硫的氧化物》教案

《硫的氧化物》教案

ID:15415993

大小:60.50 KB

页数:3页

时间:2018-08-03

《硫的氧化物》教案_第1页
《硫的氧化物》教案_第2页
《硫的氧化物》教案_第3页
资源描述:

《《硫的氧化物》教案》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在行业资料-天天文库

1、《硫的氧化物》教案3一、教学目的1、掌握二氧化硫性质和制备的化学反应。2、了解三氧化硫的性质。3、了解可逆反应概念。二、教学重点和难点二氧化硫的还原性三、教学方法讲授法、提问法四、教学过程[引言]上节课我们学习了硫的性质,了解到S能和H2反应生成H2S,和O2反应生成SO2,那么,SO2是怎样的气体?具有哪些性质呢?我们今天就来学习有关硫的氧化物的知识。[投影显示]+[板书]第二节、二氧化硫(SO2)1、SO2的物理性质无色有刺激性气味的有毒气体。它的密度比空气大,易液化(沸点-10℃),易溶于水,在常温、常压下,1体积水大约能溶解4

2、0体积的二氧化硫。[设问]实验室如何得到SO2呢?[投影显示]实验室制法:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑[过渡]下面通过实验来研究SO2的化学性质。为防止SO2污染空气,对实验装置进行了改进,首先介绍装置。[投影显示操作过程][演示]+[投影仪现场显示]⑴SO2通入石蕊溶液,观察现象。[学生分析]石蕊溶液变红,说明SO2的水溶液显酸性[板书]⒉SO2的化学性质⑴SO2具有酸性氧化物的通性[讲解]由SO2+H2OH2SO3讲解可逆反应的概念。3⑵SO2通入溴水中,观察现象。[学生分析]溴水褪色,说明两者反应生成

3、无色物质。[启发引导]能否从氧化还原反应的角度分析反应的生成物?写出反应方程式。[评价学生的分析后板书]SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr[提问]反应中,SO2表现什么性质?[板书]⑵还原性:[讲解]SO2也能被其它卤素单质氧化,还能使酸性高锰酸钾溶液褪色,并且能被氧气氧化,但需要一定的条件。在加热和有催化剂的作用下,SO2被氧化为SO3,在相同条件下,SO3又部分分解生成SO2和O2,因此,该反应也是可逆反应。[板书]我们已知SO2还有氧化性。[板书]⑶氧化性[启发提问]从硫元素的化合价分析,SO2为什么既具有氧化性,

4、又具有还原性?[分析强调]SO2中硫为+4价,处于硫元素化合价的中间价态,化合价即可升高,也可降低,当遇到不同的条件,表现不同的性质。但两种性质中,SO2主要表现还原性,它像硫化氢一样,能被许多氧化剂氧化,如高锰酸钾、硝酸、卤素等。[设疑]SO2能被浓硫酸氧化吗?同学们自己思考,下节课所学知识可以解决。⑶SO2通入品红溶液,观察现象。[讲解]SO2使品红溶液褪色,这就是二氧化硫的漂白性。[板书]⑷SO2的漂白性[提问过渡]SO2的漂白和我们学过的氯水漂白一样吗?请看下面的实验。[演示]+[实物投影仪现场显示]加热褪色的品红溶液。[讲述

5、]和我们学过的氯水漂白不一样,SO2漂白有色物质,是生成一种不稳定的无色物质,加热后,颜色还会恢复。SO2使品红褪色,也常用做SO2的检验。[过渡]性质决定用途,SO2有何用途?[板书]⒊用途:[过渡]事物总是一分为二的,SO2也有危害人们的一面。2、酸雨的形成及危害[小资料1]英国伦敦的烟雾事件[小资料2]郑州当天空气质量检测报告[过渡]除SO2外,硫的重要氧化物还有它的最高价氧化物——三氧化硫[板书](二)三氧化硫(SO3)3[投影显示]SO3为无色易挥发晶体,熔点16.8℃,沸点44.8℃。SO3为酸性氧化物,溶于水生成硫酸,为

6、硫酸的酸酐。由于SO3极易溶于水,常用的是它的水化物——硫酸,这是我们下节课要学习的内容。[提问]在标准状况下,1molSO3的体积是22.4L。这句话正确吗?不对,标况下,SO3为晶体。[投影显示总结][投影显示课堂练习]1、下列各组气体均能造成大气污染的是A.CO2O2B.N2COC.Cl2N2D.H2SSO22、将下列物质分别加入溴水中,溴水颜色不变浅的是A.KCl晶体B.H2S气体C.CCl4D.SO2气体[学生回答,教师讲评]3

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。