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1、第一节硫1.硫的存在及物理性质1.存在:游离态:火山口附近和深藏于地下的硫磺矿(如:美国的路易斯安那州和得克萨斯州盛产单质硫)化合态:硫化物辉锑矿(Sb2S3)湖南冷水江(世界锑都之称)黄铁矿(FeS2)黄铜矿(CuFeS2)硫酸盐石膏(CaSO4.2H2O)重晶石(BaSO4)芒硝(Na2SO4.10H2O)在煤和石油里都含有一定量的化合态的硫(蛋白质)2.物理性质:结构:S8分子构成的分子晶体.溶解性:易溶于CS2,微溶于酒精,难溶于水(从相似相溶的原理去解释)[演示]将硫磺在坩埚上加热,观察其
2、颜色,粘度的变化.最后将其倒入冷水中,形成弹性硫,(很慢地转化为斜方硫)同素异型体:斜方硫(正交硫,菱形硫)和单斜硫颜色:浅黄色晶体硫华:硫沸腾产生的蒸汽里有S8,S6,S4,S2等分子,温度越高,S8越少,S2越多,硫蒸汽冷却直接成为硫粉,不经过液体阶段,这种硫粉纯度高,叫硫华.1.硫的化学性质:从硫的原子结构和化合价分析硫的化学性质(并同氧,氯作对比)61.氧化性:[演示](1)将硫粉与还原性铁粉混合均匀,平铺在石棉网上,用烧热的玻璃棒杵在混合物上,观察现象.(2)在试管中将硫粉加热至棕色蒸汽上
3、升至试管中部,在将打磨干净的铜丝插入蒸汽中,观察现象.Fe+S==FeS2Cu+S==Cu2S(并同氯气与铜,铁反应作对比:反应现象,产物颜色,产物价态)2Al+3S=Al2S3Hg+S==HgS(Black)(撒落的水银的处理,古代的炼丹术)H2+S==H2S(可逆)C+2S=CS2(高温)2.还原性:S+O2=SO2S+Cl2=SCl2(加热,还有S2Cl2)S+3F2=SF61.硫的用途:硫酸黑火药硫磺膏火柴头硫化橡胶第2节硫化氢和硫化物1.硫化氢 1.分子结构:H2S分子中的3p轨道和H的1
4、s轨道成σ键,键长为135pm(g),键角为92。21’(g)690。(l).它的熔点沸点低于H2Se、H2Te、H2O.2.物理性质:1.无色、有臭鸡蛋气味、有毒的气体.(空气中如含有0.1%的硫化氢,就会使人迅速发生头痛晕眩等症状.硫化氢还易引起嗅觉疲劳使中毒加深,多量吸入可致命.工业上空气里H2S含量按规定不得超过0.1mg/L.2.溶解性:可溶于水(1:2.6浓度为0.1mol/L).硫化氢的水溶液叫氢硫酸,属于二元弱酸,酸性弱于碳酸.H2S==H++HS-HS-=H++S2-3.化学性质:
5、1.可燃性:有鲜明的蓝色火焰.2H2S+3O2(充足)==2SO2+2H2O2H2S+O2(不足)==2S+2H2O2.还原性:氧化产物视反应条件而定,可能是S、H2SO4etc.如:Br2+H2S=2HBr+SI2+H2S=2HI+SCl2+H2S=2HCl+S4Cl2+4H2O+H2S=H2SO4+8HCl(饱和氯水与硫化氢)注:氢硫酸更易氧化,久置空气里就会出现浑浊.3.酸性:与碱反应可生成正盐和酸式盐.H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2ONa2S+H2S=
6、2NaHS4.检验:湿润的醋酸铅试纸(变黑)H2S+Pb2+=PbS+2H+64.制法:原理:FeS+2H+=Fe2++H2S(不能用强氧化性酸:HNO3、H2SO4(浓))装置:启普发生器干燥剂:P2O5或无水氯化钙(不能用浓硫酸或碱性干燥剂)尾气处理:硫酸铜溶液(H2S+Cu2+=CuS+2H+)1.硫化物化学式颜色溶解性备注K2S无或白色溶于水,水解呈碱性 Na2S无或白色溶于水,水解呈碱性用于染织、涂料、制革CaS白色溶于水,较强烈水解呈碱性制革时用于去毛Al2S3白色双水解只存于干态ZnS
7、白色难溶于水,溶于稀酸白色颜料的一部分FeS黑色难溶于水,溶于稀酸 PbS黑蓝色难溶于水和稀酸方铅矿主要成分CuS黑色难溶于水和稀酸辉铜矿主要成分第三节二氧化硫和三氧化硫1.二氧化硫1.物理性质:61.无色有刺激性气味的气体,有毒.2.熔点-10.02℃,易液化.3.易溶于水,饱和溶液的浓度为1.7mol/L.二氧化硫是亚硫酸的酸酐,溶于水部分生成亚硫酸:SO2+H2O==H2SO31.化学性质:1.二氧化硫为还原剂:2SO2+O2==2SO3SO2+NO2==NO+SO3SO2可以使溴水、碘水、高
8、锰酸钾溶液褪色(实验验证)让学生写出离子反应方程式:2.二氧化硫的氧化性:SO2+H2S==S+H2O3.二氧化硫的漂白性:二氧化硫能跟某些有色有机物形成无色的加合物,所以,二氧化硫具有漂白性:如漂白纸浆、毛、丝、草帽等.但无色物质不稳定,受热或放置日久又恢复原来的颜色.[实验]将二氧化硫通入品红溶液,观察现象.再将褪色的品红溶液加热,观察.[问题]二氧化硫和氯气均可以用于漂白,若将它们混合使用效果如何?1.二氧化硫的制法:1.Na2SO3+H2SO4==Na2SO4
