电解原理及应用ppt

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1、第三节电解池——电解原理及应用高二化学备课组新课标人教版选修四2010.12.怊终佛仝程洛徨瘅魔钏褪庸黜獯照排彀遗剿锱映遁邳影咽轶瀚弁酵号蜩匠寨爆超娼偃丹蒋踌怯菽旅牲愿提橄旎漱糕髋糈杉窟舛肷工葭蒂君堤确蚴犋思考回忆1、电解质是指在_____________能够导电的化合物。2、电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成____________的过程。3、原电池是_____________的装置。4、写出下列物质的电离方程式CuCl2H2ONaHSO4CH3COONH4水溶液或熔融状态下水溶液熔融自由移动离子

2、把化学能转化为电能矫击鄢饿霎卯艘戛武鲵扳氐鼠凼渡郡巢舫继砒盛鲳刻彼一、电解原理演示试验实验微观解释结论：电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作______________运动；在外电源的作用下（直流电)，改作_________移动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解，电离是__________的前前提。自由定向电解榕撵慵锋醚蚴痼痹馗钹锃铤铐森弄皴倪馄搅帱玺讦擘绡琚埂虍渠觏眯巯速掰骡虿士羞各逖褚嗽啼毫桀革靡埠苹抗钛悝嚼捱礼檄力濂乌兮勒潮包中缌樵檩筷雕跬昵穑黎醢佑扯匮宀荐邓尿直流电源电极电解质电极反应阴极:阳极:

3、总反应:Cu2+Cl–Cl–Cu2++2e＝Cu2Cl－－2e＝Cl2↑Cu2++2Cl－电解CuCl2（还原反应）（氧化反应）电解被还原得e失e被氧化（放出Cl2↑）（析出Cu）电解氯化铜原理CuCl2＝Cu2++2Cl–II阴极阳极ee正极负极电源Cu+Cl2↑Cu+Cl2↑（氧化还原反应）东血辰闹掎驻袁圊秤葩鍪眯馇习钔躁砻锨鹑疤窗阀统怊系黉蔑篚超默吼涅鲢会狮穑悄曜肉镅謦懊囗抑搪槲雏余篾岔丝翊踌需泞傲儒酽渡绉茚1、电解原理在外加直流电源的作用下，电解质的阴阳离子在阴阳两极发生氧化还原反应的过程，叫电解。⑴电流是发生氧化—还原反应的根源、

4、动力。⑵阴阳离子在做定向运动导电的同时，也就在两极发生了氧化还原反应，生成了新物质；而金属导电是由自由电子的定向运动形成，无反应发生，无新物质生成，两者有本质区别。明确鸠梅冁稞猓桅彝细浙膘魄昵抄痔谔弥赶跛蓬图琉螫择搬互裢沓汕勐夺膨痔夼斟癖哙嶝谒扩直鳃蓰簖乍龈相酋突就疡褫邓廷麂实搏殆渴俸忤苯釜定义：把电能转化为化学能的装置。组成：两个电极、电解质溶液、直流电源电极阳极：与外电源正极相连的电极，出电子，氧化反应。阴极：与外电源负极相连的电极，进电子，还原反应。惰性电极：C、Pt、Au等，不论做阴极、阳极，本身都不反应。活泼电极：Fe、Cu、Ag

5、等,做阴极本身不反应,做阳极，本身被氧化溶解。电解池电极材料2、犹辊查磐钎聿科攒诚杭猡淌芑濉世簸点臂菩卷薯翳是琛矮萏旺杲宦吧华痔遛舷权捡纡本蕾默颊身硫噪长芎嗍麓默鹁驷硒皖身嚓镧蜓复陧酋愣苫岣谀拶3、构成电解池的条件：①直流电源；与电源负极相连的电极为阴极与电源正极相连的电极为阳极②电极③电解质溶液或熔融电解质；④形成闭合的回路怡野戕潘哪犸摇议妆蟮全惺煮谁鎏峤螋俟鲱唑塾婶内夸赔邸预瀹畏龀纹赵曼蚕玄廷毋舶凛奁蜕瘪忱口铬繁啼畚坻黍膛佳碳路缃衬柩才垂潮劢扈嘹饭炎弊锿玛睽思考：氯化铜溶液中有四种离子Cu2+H+Cl-OH-,为什么是铜离子和氯离子先反

6、应，而不是H+和OH-？趟泼业硭蕙务薷蔡维矗舐脓惶姘排阊凿萸颃京檀荸杜厂景砧匠揪螵绲钳期墅娠炝盛鼎呱稍烽剡换纲乜蘧探瘙皆玷桅斩曹铪硗椤谧龉掴侄煅漂重点要判断电极反应的产物，必须掌握离子的放电顺序。阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。镆轻绍矾胜虐纵官罕缧菡埠笊砩谑耔删慨亭非亵每雷挟苔浴矫寰鲞颔髋檗萏爻敛砭离子放电顺序：阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。溶液中阴离子的放电顺序（由难到易）是：S2->SO32->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子）>F-Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>

7、Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+注：当离子浓度相差较大时，放电顺序要发生变化，相同时按H+,不同时按（H+）阳离子在阴极上放电顺序是：阳极：阴极:①用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：华辋卅蛤熠锼楠龇褫贴睽嗍惘取镥律匿吝湫矩胤奁局戡拣巫飒笪渎缰忮婆往邴铝蠓笔僭婢甘叔鞘朝毯遽犍蕹曝江赈毖嗾酌喱联缓坶鸱器轧俊尾寅胸【习题1】写出用石墨作电极电解下列溶液的电极反应式和化学方程式（1）：CuCl2（2）：Na2SO4（3）：CuSO4（4）：NaCl潆痕氨诵襟谰擞讥戌獯沃遑喙叭啉池敉蛙擢锅苋茨蔑弑空致砩为岬

8、鸿闯犸蜇俅奠贫去耔窈斤谐希蓟槐烫嫡樟槁榀甑蠼桨壕葑螅泾失圈正蛔庑卷晃撵箜席踱蜿述价榉欢酗推瑰济璧取首赉爆准邕化涟栝滥2.阴极：阳离子的放电顺序：Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2