电解原理及应用.ppt

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1、第三节电解原理及应用（第一课时）通山一中高二化学组电解法在元素发现史上的重要地位【科学猜想】ZnZn2+猜想一：Zn—2e-=Zn2+，那Zn2+如何变为Zn单质？这与原电池原理有何联系？谁来提供电子？+2e-2e-硫酸溶液硫酸锌溶液回顾水的电解阴极阳极1.从电解水实验中我们看出电解池的构成条件是什么？2.水中有哪些微粒呢？它们是如何生成氢气和氧气的呢？思考与交流】思考2：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物可能是哪些？Cl-→Cl2↑OH-→O2↑H2OH++OH-CuCl2＝Cu2++2Cl-阴极区：Cu2+→CuH+→H2↑阳极区：【科学猜想】

2、如果提供的电解质溶液是CuCl2溶液，电极均为石墨棒思考1.微观图.ppt【实验探究】如图所示，接通电源，与电源正极相连的电极有何现象？与电源负极相连的电极有何现象？约1～2min后切断电源。潮湿的淀粉碘化钾试纸实验结果交流B.实验记录实验现象产物验证产物确定有气泡逸出有红色固体析出氯气铜不能使带火星木条复燃使淀粉碘化钾试纸变蓝—————氧气？氢气？阴极阳极电解氯化铜微观示意图1.电解：使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。3.构成电解池的条件：①外接直流电源；(3)有电解质溶液或熔融电解质；2.电解池：电能转变为化学能的装置。一、电解原

3、理（4）形成闭合回路。碳碳阴极阳极(2)有两个电极；(阴极、阳极)阳极：①与电源正极相连；②阴离子移向该极，失电子，发生氧化反应。阴极：①与电源负极相连，电子流出；②阳离子移向该极，得电子，发生还原反应。碳碳阴极阳极电极反应式：阴极：阳极：2Cl––2e–＝Cl2↑Cu2++2e–＝Cu（还原反应）（氧化反应）总反应：Cu2++2Cl–Cu+Cl2↑通电④阴、阳电极阳氧阴还电子流向负极阴极阳极正极经导线－＋e-阳极阴极Cu2+－＋e-e-电子流出Cl-电子流入H+OH--经导线电解的工作原理阴极阳极氯气钠熔融NaCl电解过程不仅可以在电解质溶液中进行，也可以在熔融电解质

4、中进行。阳离子移向阴极，阴离子移向阳极阳极：2Cl-→Cl2↑+2e-氧化反应阴极：2Na++2e-→2Na还原反应总式：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑通电电极产物反思为什么不是氧气呢？为什么不产生氢气呢？说明：得失电子的能力不同失电子能力：Cl-＞OH-得电子能力：Cu2+＞H+Cu2+－＋e-e-电子流出Cu2+运动Cl-运动Cl-Cl-运动电子流入Cu通电前：CuCl2=Cu2+＋2Cl-H2OH++OH-通电后：Cu2+、Ｈ+移向阴极：2Cl－-2e－=Cl2↑Cu2++2e－=CuCl-、OH-移向阳极：总反应：阳极阴极H+H+OH-OH-由于氧化性Cu2

5、+＞H+，故Cu2+优先于H+反应:由于还原性是Cl-＞OH-,因此Cl-优先于OH-反应:想想电解食盐水的产物可能是什么？并写出电极反应式试一试阳极(C)：2Cl－－2e－＝Cl2↑阴极(C)：2H++2e-＝H2↑总反应：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+Cl2↑+H2↑电解溶液中阳离子Na+、H+阴离子OH-、Cl-放电能力:H+>Na+Cl->OH-分析清楚离子的移动趋向比较离子的放电能力，然后根据阴极还原、阳极氧化得出电极产物e-e-e-e-e-还原反应氧化反应C阳离子明确电解质溶液中或熔融态电解质中存在的离子分析方法阴离子1.分析下图，哪个是原电池，哪个是

6、电解池。原电池电解池电解池既不是原电池也不是电解池【挑战自我】A、a为负极，b为正极B、a为阳极，b为阴极C、电解过程中，d电极质量增加D、电解过程中，氯离子浓度不变阴极阳极阳极c2Cl––2e–＝Cl2阴极dCu2++2e–＝Cu练习2：如右图是电解氯化铜溶液的装置,其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是C