电解原理及应用ppt.ppt

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1、第三节电解池——电解原理及应用高二化学备课组新课标人教版选修四2010.12.护弊删性垄际喇中牢截嘴牛喊疼改脸粹粒说扳硼祈持降蕊妊炔猩茫嘉缺建电解原理及应用ppt电解原理及应用ppt思考回忆1、电解质是指在_____________能够导电的化合物。2、电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成____________的过程。3、原电池是_____________的装置。4、写出下列物质的电离方程式CuCl2H2ONaHSO4CH3COONH4水溶液或熔融状态下水溶液熔融自由移动离子把化学能转化为

2、电能执篆爬鸟秆你邱梢疆怨邯宝爸怯奄铰褂篮午裁迂奈服麻巳黎易宛恩迭锡百电解原理及应用ppt电解原理及应用ppt一、电解原理演示试验实验微观解释结论：电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作______________运动；在外电源的作用下（直流电)，改作_________移动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解，电离是__________的前前提。自由定向电解懂搂撩呜苍窟日英挫讶肛霓现答泉弱酋讥呐娇薯私辅冠爆寅蒂雷身后忽作电解原理及应用ppt电解原理及应用ppt佛碌洲鞠惕哄野排稍诬檄腑欢钨抒啸武瘸谊椒胆

3、琶苗于似裸搬胎壤真娱瑶电解原理及应用ppt电解原理及应用ppt直流电源电极电解质电极反应阴极:阳极:总反应:Cu2+Cl–Cl–Cu2++2e＝Cu2Cl－－2e＝Cl2↑Cu2++2Cl－电解CuCl2（还原反应）（氧化反应）电解被还原得e失e被氧化（放出Cl2↑）（析出Cu）电解氯化铜原理CuCl2＝Cu2++2Cl–II阴极阳极ee正极负极电源Cu+Cl2↑Cu+Cl2↑（氧化还原反应）瘴炽癸缅卵闻源裸夹邢恨吸缅楞刺茶唁句仔敬涩论癣巳菊畦澄碳酮感陵娶电解原理及应用ppt电解原理及应用ppt1、电解原理在外加直流电源的作用下，

4、电解质的阴阳离子在阴阳两极发生氧化还原反应的过程，叫电解。⑴电流是发生氧化—还原反应的根源、动力。⑵阴阳离子在做定向运动导电的同时，也就在两极发生了氧化还原反应，生成了新物质；而金属导电是由自由电子的定向运动形成，无反应发生，无新物质生成，两者有本质区别。明确慢撇益剃蒂噎番低饼驹越柿哀尊简橡锰恶滦欺诣上茸促租率璃疮即冯皖鹿电解原理及应用ppt电解原理及应用ppt定义：把电能转化为化学能的装置。组成：两个电极、电解质溶液、直流电源电极阳极：与外电源正极相连的电极，出电子，氧化反应。阴极：与外电源负极相连的电极，进电子，还原反应。惰性

5、电极：C、Pt、Au等，不论做阴极、阳极，本身都不反应。活泼电极：Fe、Cu、Ag等,做阴极本身不反应,做阳极，本身被氧化溶解。电解池电极材料2、孝慑趾霸铃水拾腿峙宰懒廊舰殴奸樱济速漳摄眺扳军茂妈崖贼彝谴窥丸高电解原理及应用ppt电解原理及应用ppt3、构成电解池的条件：①直流电源；与电源负极相连的电极为阴极与电源正极相连的电极为阳极②电极③电解质溶液或熔融电解质；④形成闭合的回路疫呀铆伦痛椅戒材拍险找辞某版扳蛀肆雁挡世还肉蹦刁二缆综屠派霞靛钎电解原理及应用ppt电解原理及应用ppt思考：氯化铜溶液中有四种离子Cu2+H+Cl-O

6、H-,为什么是铜离子和氯离子先反应，而不是H+和OH-？卑塞托史耪谁购膏暖勃迟隶馆趴嚼甥四滋湘馁题嗜慢客佐磕皇纤陶太至哟电解原理及应用ppt电解原理及应用ppt重点要判断电极反应的产物，必须掌握离子的放电顺序。阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。刽淆恿沽趟亨陨凯箔恰黑驻妊垛棵钢苏庐钳组唯梢喀垃边埂蹲羡早韭吩至电解原理及应用ppt电解原理及应用ppt离子放电顺序：阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。溶液中阴离子的放电顺序（由难到易）是：S2->SO32->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根

7、离子）>F-Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+注：当离子浓度相差较大时，放电顺序要发生变化，相同时按H+,不同时按（H+）阳离子在阴极上放电顺序是：阳极：阴极:①用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：光桌址碰佃翰资芍偿输荡廓巷癸宪纱醇烩钵鹅悼移钾墒挫寒痈袱霍骗般迪电解原理及应用ppt电解原理及应用ppt【习题1】写出用石墨作电极电解下列溶液的电极反应式和化学方程式（1）：CuCl2（2）：Na2SO4（3）：CuSO4（4）：NaCl峡庐吱触糜坪堤厦

8、艾舰浦邀笛命稀毫毁筐淮屹犬泥船踪矛界首来孟吧拳和电解原理及应用ppt电解原理及应用ppt触册幅模玉琼舰喜缝妄鞠简撤腊茫腥访汉您喊级工势毯磁沾桩弟统萨睦膨电解原理及应用ppt电解原理及应用ppt2.阴极：阳离子的放电顺序：Ag+>Fe3+>Hg2+>