欢迎来到天天文库
浏览记录
ID:49451976
大小:2.10 MB
页数:35页
时间:2020-02-07
《电解原理及应用ppt.ppt》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、第三节电解池——电解原理及应用高二化学备课组新课标人教版选修四2010.12.思考回忆1、电解质是指在_____________能够导电的化合物。2、电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成____________的过程。3、原电池是_____________的装置。4、写出下列物质的电离方程式CuCl2H2ONaHSO4CH3COONH4水溶液或熔融状态下水溶液熔融自由移动离子把化学能转化为电能一、电解原理演示试验实验微观解释结论:电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作______________运动;在外电源的作用下(直流电),改作_
2、________移动而导电。在导电的同时,在阳、阴两极发生氧化—还原反应,即被电解,电离是__________的前前提。自由定向电解直流电源电极电解质电极反应阴极:阳极:总反应:Cu2+Cl–Cl–Cu2++2e=Cu2Cl--2e=Cl2↑Cu2++2Cl-电解CuCl2(还原反应)(氧化反应)电解被还原得e失e被氧化(放出Cl2↑)(析出Cu)电解氯化铜原理CuCl2=Cu2++2Cl–II阴极阳极ee正极负极电源Cu+Cl2↑Cu+Cl2↑(氧化还原反应)1、电解原理在外加直流电源的作用下,电解质的阴阳离子在阴阳两极发生氧化还原反应的过程,叫电解。⑴电流是发生氧化—还原反应
3、的根源、动力。⑵阴阳离子在做定向运动导电的同时,也就在两极发生了氧化还原反应,生成了新物质;而金属导电是由自由电子的定向运动形成,无反应发生,无新物质生成,两者有本质区别。明确定义:把电能转化为化学能的装置。组成:两个电极、电解质溶液、直流电源电极阳极:与外电源正极相连的电极,出电子,氧化反应。阴极:与外电源负极相连的电极,进电子,还原反应。惰性电极:C、Pt、Au等,不论做阴极、阳极,本身都不反应。活泼电极:Fe、Cu、Ag等,做阴极本身不反应,做阳极,本身被氧化溶解。电解池电极材料2、3、构成电解池的条件:①直流电源;与电源负极相连的电极为阴极与电源正极相连的电极为阳极②电极
4、③电解质溶液或熔融电解质;④形成闭合的回路思考:氯化铜溶液中有四种离子Cu2+H+Cl-OH-,为什么是铜离子和氯离子先反应,而不是H+和OH-?重点要判断电极反应的产物,必须掌握离子的放电顺序。阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。离子放电顺序:阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。溶液中阴离子的放电顺序(由难到易)是:S2->SO32->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+注:当离子浓度相差较大时,放电顺序要发生变
5、化,相同时按H+,不同时按(H+)阳离子在阴极上放电顺序是:阳极:阴极:①用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时:【习题1】写出用石墨作电极电解下列溶液的电极反应式和化学方程式(1):CuCl2(2):Na2SO4(3):CuSO4(4):NaCl2.阴极:阳离子的放电顺序:Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+(浓度大)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(浓度小)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+电解时电极产物的判断1.阳极:阴离子放电的顺序:S2->I->Br->Cl->OH->非还原性含氧酸根>F-【变式1】以H+、K+、Cu2+、Cl-、NO3-
6、五种离子恰当地组成电解质,按下列要求进行电解。(1)以碳棒为电极,使电解质质量减少,水量不变进行电解,则可采用的电解质是(2)以铂片为电极,使电解质质量不变,水量减少进行电解,则可采用的电解质是(3)以碳棒为阳极,铁棒为阴极,使电解质和水量都减少进行电解,则可采用的电解质是HCl、CuCl2KNO3、HNO3Cu(NO3)2、KCl规律第四类:放氢生碱型:NaCl活泼金属的无氧酸盐第二类:电解水型:Na2SO4含氧酸、强碱、活泼金属含氧酸盐第一类:自身分解型:CuCl2无氧酸、不活泼金属无氧酸盐第三类:放氧生酸型:CuSO4不活泼金属的含氧酸盐电解原理的应用1——氯碱工业离子交换
7、膜法制烧碱+-精制饱和食盐水水(含少量NaOH)Cl2H2NaOH溶液淡盐水Na+含有某些含氧酸根杂质的氯化钠,可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。①该电解槽的阳极反应式是。②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因③除去杂质后氢氧化钠溶液从液体出口(填写“A”或“B”)导出。2Cl--2e-=Cl2↑放电,促进水的电离,OH-浓度增大√【习题2】④阳离子交换膜的作用防止Cl2与NaOH和H2反应AB将装置(A)中的惰
此文档下载收益归作者所有