电解原理及应用45935.ppt

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1、电解原理及其应用1、原电池：将氧化还原反应的化学能转变为电能的装置。复习：ZnCCuSO4溶液负极(Zn)：Zn－2e－＝Zn2+正极(C)：Cu2++2e－＝Cu(氧化反应)e－e－(还原反应)H2SO4溶液①CuCl2溶液③CuCl2溶液②FeCCCCZn3、原电池电极的判断负极：较活泼金属，电子流出，发生氧化反应正极：较不活泼金属或非金属，电子流入，发生还原反应复习：2、构成原电池的条件：⑴、具有不同的电极，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或非金属作正极。⑵、具有电解质溶液⑶、形成闭合回路第四单元电解原理及应用第一节电解原理一、电解原理现象：①电流表指针发生偏

2、转②与电源正极相连的电极上有气泡析出，与电源负极相连的电极上有红色物质析出CCCuCl2溶液第四单元电解原理及应用第一节电解原理一、电解原理1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。2、电解池：电能转化为氧化还原反应的化学能3、形成电解池的条件e－e－CCCuCl2溶液⑴、直流电源、与电源相连的两个电极⑵、电解质溶液或熔化的电解质⑶、形成闭合回路（4）、电极的判断阴极：与电源负极相连，电子流入，发生还原反应阳极：与电源正极相连，电子流出，发生氧化反应阴极阳极5.电极反应:阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑阴极：Cu2++2e－＝Cu总反应：Cu

3、Cl2＝＝Cu+Cl2↑电解6.原电池与电解池的比较:原电池电解池定义形成条件电极名称电极反应一、电解时离子放电顺序⑴、影响离子放电的因素：离子得失电子的能力离子的浓度⑵、离子的放电顺序①阴极:阳离子放电，得电子能力强先放电Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+②阳极:阴离子放电或电极放电，失电子能力强先放电S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前)，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子。若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)，则放电顺序如下：2、写出以碳棒作电极电解饱和氯

4、化钠溶液的电极反应式及总反应1、写出以碳棒作电极电解氯化铜溶液的电极反应式阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑阴极：2H++2e－＝H2↑总反应：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+Cl2↑+H2↑电解阴极：Cu2++2e－＝Cu二、电极反应的书写：阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑总反应：CuCl2＝＝Cu+Cl2↑电解CC第二课时第一节电解原理三、电解规律的讨论：(用惰性电极电解时)C或PtC或Pt三、电解规律(用惰性电极电解时)⑴、电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，实质上是电解水。如电解H2SO4、HNO3NaOH、Na2SO4等溶液时其电极反应式为：阳

5、极：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑阴极：4H++4e－＝2H2↑总反应：2H2O=O2↑+2H2↑电解电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。三、电解规律(用惰性电极电解时)⑵、电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的无氧酸盐溶液时，实质上是电解质本身被电解。如电解盐酸、CuCl2溶液等时电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质(通入一定量的HCl气体)阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑阴极：2H++2e－＝H2↑总反应：2HCl=Cl2↑+H2↑电解电解盐酸三、电解规律(用惰性电极电解时)⑶

6、、电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都有一部分被电解，如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。阳极：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑阴极：2Cu2++4e－＝2Cu总反应：2CuSO4+2H2O＝2Cu+O2↑+2H2SO4电解电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。电解CuSO4溶液三、电解规律(用惰性电极电解时)⑷、电解活泼金属的无氧酸盐溶液时，电解质和水都有一部分被电解，如电解NaCl溶液等。电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需通入一定量的HCl。阳极(C)：2Cl－－2e－＝Cl2↑阴

7、极(C)：2H++2e－＝H2↑总反应：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑电解四.其他问题的讨论：1.电解后溶液中溶质的浓度变化2.如何恢复原来的浓度3.电解后溶液PH值的变化例：某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3:1。用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是()A.阴极自始至终只析出H2B.阳极先析出Cl2，后析出O2C.电解最后阶段为电解水D.溶液pH不断增大，最后为7D例：用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的PH值从6.0变为3