元素周期表和元素周期律基础巩固专题练习

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1、元素周期表和元素周期律基础巩固专题练习1、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是(　　)A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ22、2009年7月27日夜间，位于莫斯科郊外的杜伯纳国际联合核研究所的专家们启动新元素合成实验，如果顺利的话，实验结束时将会合成门捷列夫元素

2、周期表中第117号新元素．下列有关117号元素叙述正确的是(　　)A．该合成过程是化学变化B．该元素位于第7周期ⅦA族C．该元素是非金属元素D．该元素性质较活泼3、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是(　　)A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强4、下列叙述正确的是（　　）XYZWQA．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同图1B．K、Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性C．

3、Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增加D．C、P、S、Cl的高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强5、短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（　　）A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙6、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M7、W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：1

4、7；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（　　）A．金属性：Y＞ZB．氢化物的沸点：X＞WC．离子的还原性：X＞WD．原子及离子半径：Z＞Y＞X8、短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表中位置上下相邻B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（　　）A、A与C可形成共价化合物B、A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C、原子半径A

5、于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是 （）A．最高价氧化物对应水化物的酸性：C>BB．C.单质是氧化性最强的非金属单质XYZWC．A的氢化物中具有一定的还原性D．B在第三周期ⅦA族10.X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素。下列说法中不正确的是 （）A．Z的原子半径大于YC．W的氧化物对应的水化物都是强酸B．Y的非金属性强于WD．X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应11.下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是　 （）A．CH4的热稳定性强于SiH4B．H2CO3的酸性强于H2SiO3C．CO2能溶于水生成碳酸

6、，而SiO2却不溶于水D．碳、硅同主族，原子半径碳小于硅12.（广东汕头2014届高三上学期期末）同主族常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HXO4＜HYO4＜HZO4，下列判断不正确的是（　　）A.Y单质可以在海水中提取B.离子半径:X－＞Y－C.气态氢化物稳定性:HX

7、14.(2012广东,22,中)下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是(　　)4A.原子半径:Z>Y>XC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物B.气态氢化物的稳定性:R>WD.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应15.(2012江苏,12,中)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导