元素周期表元素周期律的专题练习

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1、元素周期表元素周期律的专题练习例1．下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径（10－10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+1＋1－＋3＋4＋5＋7＋1＋5－最低价态－－－2－－4－3－1－－3－1试回答下列问题：（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是（填写编号）。（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）

2、。某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式。答案:⑴②⑵PCl3或CCl4第三周期、ⅥA族例2．(10分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是＿＿＿＿＿＿（填字母）。（2）和的化学性质相似，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的缘故。（3）“神舟”五号飞船内需要有一种化合

3、物来吸收航天员呼出的，你认为该物质应该是由上表中的＿＿＿＿＿＿（填字母）元素组成的。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体分子式为＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）在一定条件下，与可形成一种化合物，其晶体类型为＿＿＿＿＿＿＿；该物质溶于水后的溶液呈＿＿＿＿＿性（填“酸”、“碱”或“中”）。（5）现有另一种元素，其原子获得一个电子所释放出能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中＿＿＿＿＿族元素。答案:（1）d（1分）（2）d、g元素性质随核电荷数递增而呈周期性的变化（2分）（3）c

4、、f（1分）N2（1分）（4）分子（1分）碱（1分）（5）ⅦA（1分）例3．(10分)有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍；C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在加热条件下与B的单质反应,可以得到与D单质颜色相同的固态化合物；D的最高价与最低价代数和为其最低价绝对值的两倍，试根据以上叙述回答:（1）写出A与B两元素所形成化合物的结构式为______________；（2分）该化合物分子所含有的化学键属于（极性键或非极性键）__

5、____________；（1分）该化合物分子属于（极性分子或非极性分子）______________；(1分)（2）用电子式表示C与B两元素可能形成的化合物___________；（2分）（3）画出D的原子结构示意图___________________,（2分）用电子式表示C与D两元素构成的化合物的形成过程_______________________________________________。（2分）答案:(1)O=C=O;（1分）极性键;非极性分子（各1分）NaONa+2–+.(2)Na2O和Na2O2

6、的电子式；（各1分）Na+S+NaNa+SNa+2–NaOONa+2–(3)（1分）Na2S形成过程电子式表示（2分）例4．（A）（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。（2）根据NaH的存在，有人提议可反氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可反氢元素放在周期表中的族。（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应显黄色。①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是（填名称），写出可以

7、验证该结论的一个化学反应方程式23、（B）ABCD（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为(a)A(b)B(c)C(d)D（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是。(

8、a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性答案:（A）（本题共8分）NaCl（1）右表中（2）IVA（3）①右表中②氯H2S+Cl2→2HCl+S↓MgAlABCD23、（B）（本题